【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A.25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA
C.1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
D.常溫下，23 g NO2含有2NA個(gè)氧原子

【答案】A
【解析】A.25℃，1.01×105Pa，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，Vm＞22.4L/mol，11.2L Cl2含有分子數(shù)小于 ×NA=0.5NA，故A符合題意；

B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，故B不符合題意；

C．Fe（OH）3膠粒是氫氧化鐵的微粒集合體，F(xiàn)e（OH）3膠粒小于NA個(gè)，故C不符合題意；

D.1個(gè)二氧化氮分子中含有2個(gè)氧原子，則常溫下，23 g NO2含有氧原子個(gè)數(shù)： ×2×NA=NA，故D不符合題意；

所以答案是：A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入

100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序是

A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A.水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水中存在氫鍵
B.由極性鍵形成的分子可能是非極性分子
C.水和冰中都含有氫鍵
D.分子晶體中一定存在范德華力，可能有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，與0.3mol H2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（　　）
A.18.9 g HNO3
B.3.612×1023個(gè)HCl分子
C.0.1 mol H3PO4
D.4.48 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】僅依據(jù)下表給出的物理量X和Y，其中不能求出物質(zhì)的物質(zhì)的量的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

X

物質(zhì)中的粒子數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

固體的體積

溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

Y

阿伏加德羅常數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積

固體的密度

溶液體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子晶體：
①HCl　②HBr�、跦I　④CO�、軳2　⑥H2
熔、沸點(diǎn)由高到低的順序是(　　)
A.①②③④⑤⑥
B.③②①⑤④⑥
C.③②①④⑤⑥
D.⑥⑤④③②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（　　）
①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl﹣＞As ③M為OH﹣④SnCl62﹣是氧化產(chǎn)物
⑤每生成7.5g As（As的相對(duì)原子質(zhì)量為75），還原劑失去的電子為0.3mol．
A.①④⑤
B.①③⑤
C.①②③
D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（ ）
A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
C.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ
D.1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2 ， 經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試回答下列問(wèn)題：
（1）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少？（最簡(jiǎn)整數(shù)比）
（4）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？
（5）平衡常數(shù)K為多少？
（6）若向平衡混合物的容器中通人少量氦氣后，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？

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