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1.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,R的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為,Q的1:1型氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是直線型分子(立體構(gòu)型).
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q弱于W(填“強(qiáng)于”或“弱于”).
(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4(濃)_3SO2+2H2O.
(4)R有多種氧化物,其中氧化物甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2

分析 由短周期元素Q、R、T、W所處的位置,可確定T、W為第三周期的元素,Q、R為第二周期元素,T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,則T為Al元素,故Q為C元素,R為N元素,W為S元素.
(1)T的為Al,原子核外有3個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8、3;R的最簡(jiǎn)單氫化物為氨氣;Q的1:1型氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子為CH≡CH;
(2)硫酸的酸性大于碳酸的酸性,可比較非金屬性;
(3)W為S,其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液為濃硫酸,二者反應(yīng)生成二氧化硫和水;
(4)R為N元素,有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小,則甲為NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氧化產(chǎn)物中N元素化合價(jià),進(jìn)而確定所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式.

解答 解:由短周期元素Q、R、T、W所處的位置,可確定T、W為第三周期的元素,Q、R為第二周期元素,T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,則T為Al元素,故Q為C元素,R為N元素,W為S元素.
(1)T的為Al,原子核外有3個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8、3,Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;R的最簡(jiǎn)單氫化物為氨氣,其電子式為;Q的1:1型氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子為CH≡CH,C為sp雜化,為直線分子;
故答案為:;;直線;
(2)硫酸的酸性大于碳酸的酸性,可比較非金屬性Q<W,故答案為:弱于;
(3)W為S,其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液為濃硫酸,二者反應(yīng)生成二氧化硫和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4(濃)_3SO2+2H2O,
故答案為:S+2H2SO4(濃)_3SO2+2H2O;
(4)R為N元素,有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小,則甲為NO,在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留,設(shè)氧化產(chǎn)物中N元素化合價(jià)為a,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒:2(a-2)=0.5×4,解得a=3,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2,
故答案為:NaNO2

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意化學(xué)用語(yǔ)及氧化還原反應(yīng)的使用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( �。�
A.V(SO2)=4mol•L-1•min-1B.V(O2)=3mol•L-1•min-1
C.V(SO3)=0.1mol•L-1•S-1D.V(O2)=0.1mol•L-1•S-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.天然氣和可燃冰(mCH4•nH2O)既是高效潔凈的能源,也是重要的化工原料.
(1)甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體,可燃冰(mCH4•nH2O)屬于分子晶體.
(2)已知25℃、101kPa 時(shí),1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量,則該條件下反應(yīng)CH4(g)+2O2 (g)═CO2 (g)+2H2O (l)的△H=-890.24kJ/mol
(3)甲烷高溫分解生成氫氣和碳.在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒,其目的是提供甲烷分解所需的能量.
(4)用甲烷空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源,電解CuCl2溶液.裝置如圖所示:

①a電極名稱(chēng)為負(fù)極.
②c電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu.
③假設(shè)CuCl2溶液足量,當(dāng)某電極上析出3.2g 金屬Cu時(shí),理論上燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.8L(空氣中O2體積分?jǐn)?shù)約為20%).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.(1)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵.已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F.S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ.則S(s)+3F2(g)═SF6(g)的反應(yīng)熱△H為-1220kJ/mol
(2)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:

①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183KJ/mol.
②已知該反應(yīng)的△S﹦247.7J•mol-1•K-1.試判斷該反應(yīng)在常溫時(shí)不能(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.能源危機(jī)當(dāng)前是一個(gè)全球性問(wèn)題,開(kāi)源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措.
(1)下列做法有助于“開(kāi)源節(jié)流”的是ACD(填序號(hào)).
A.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
B.大力開(kāi)采煤、石油和天然氣,以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
C.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉�,減少使用煤、石油等化石燃料
D.減少資源消耗,注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示.

①在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,石墨(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為△H=-393.5kJ?mol-1
②12g石墨在一定量的空氣中燃燒,生成氣體36g,該過(guò)程放出的熱量為252.0 kJ.
(3)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1.N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.0kJ•mol-1NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為631.5kJ•mol-1
(4)綜合上述有關(guān)信息,請(qǐng)寫(xiě)出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746.0kJ?mol-1
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol N2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),測(cè)得其中N2(g)物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖.
①?gòu)拈_(kāi)始反應(yīng)到t1時(shí)刻,氨氣的平均反應(yīng)速率為0.5t1mol/(L•min).
②達(dá)到平衡時(shí),氨氣在反應(yīng)混合物中的百分含量是60%.
③在t3時(shí)刻,對(duì)于可逆反應(yīng)所達(dá)狀態(tài),下列說(shuō)法正確的有AC.
A.一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵斷裂
B.密度不再改變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D.正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L•min),逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.2mol/(L•min)
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.圖①中△H2=△H1+△H3
B.圖②在催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2
C.圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線
D.圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過(guò)程中要放出566kJ 熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

10.A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E、B與G、D與L分別為同一主族,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28,F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5,D的最外層電子數(shù)是F的2倍,C和D的最外層電子數(shù)之和為11.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)以上八種元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式)SiH4,E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)S2->Na+>Al3+
(2)由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1:1組成化合物X,化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則X的電子式為.固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只觀察到有沉淀產(chǎn)生的,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為:Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-
(3)在10L的密閉容器中,通入2mol LD2氣體和1mol D2氣體,一定溫度下反應(yīng)后生成LD3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),D2的濃度為0.02mol•L-1,則平衡時(shí)LD2的轉(zhuǎn)化率為80%.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是( �。�
A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.金箔

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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