分析 由短周期元素Q、R、T、W所處的位置,可確定T、W為第三周期的元素,Q、R為第二周期元素,T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,則T為Al元素,故Q為C元素,R為N元素,W為S元素.
(1)T的為Al,原子核外有3個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8、3;R的最簡(jiǎn)單氫化物為氨氣;Q的1:1型氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子為CH≡CH;
(2)硫酸的酸性大于碳酸的酸性,可比較非金屬性;
(3)W為S,其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液為濃硫酸,二者反應(yīng)生成二氧化硫和水;
(4)R為N元素,有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小,則甲為NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氧化產(chǎn)物中N元素化合價(jià),進(jìn)而確定所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式.
解答 解:由短周期元素Q、R、T、W所處的位置,可確定T、W為第三周期的元素,Q、R為第二周期元素,T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,則T為Al元素,故Q為C元素,R為N元素,W為S元素.
(1)T的為Al,原子核外有3個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8、3,Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;R的最簡(jiǎn)單氫化物為氨氣,其電子式為
;Q的1:1型氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子為CH≡CH,C為sp雜化,為直線分子;
故答案為:;
;直線;
(2)硫酸的酸性大于碳酸的酸性,可比較非金屬性Q<W,故答案為:弱于;
(3)W為S,其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液為濃硫酸,二者反應(yīng)生成二氧化硫和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4(濃)△_3SO2+2H2O,
故答案為:S+2H2SO4(濃)△_3SO2+2H2O;
(4)R為N元素,有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小,則甲為NO,在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留,設(shè)氧化產(chǎn)物中N元素化合價(jià)為a,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒:2(a-2)=0.5×4,解得a=3,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2,
故答案為:NaNO2.
點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意化學(xué)用語(yǔ)及氧化還原反應(yīng)的使用,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | V(SO2)=4mol•L-1•min-1 | B. | V(O2)=3mol•L-1•min-1 | ||
C. | V(SO3)=0.1mol•L-1•S-1 | D. | V(O2)=0.1mol•L-1•S-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 圖①中△H2=△H1+△H3 | |
B. | 圖②在催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2 | |
C. | 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線 | |
D. | 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過(guò)程中要放出566kJ 熱量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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