將足量鐵粉溶于200mL鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成5.6L的H2（溶液體積變化忽略不計(jì)）．求：
（1）消耗鐵的物質(zhì)的量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
（1）根據(jù)鐵和氫氣之間的關(guān)系式計(jì)算鐵的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)氫原子守恒計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
（1）設(shè)消耗鐵的物質(zhì)的量為x，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
1molg                22.4L
x                  5.6L
1mol：22.4L=x：5.6L
x=
1mol×5.6L
22.4L
=0.25mol，
答：消耗鐵的物質(zhì)的量為0.25mol；
（2）根據(jù)氫原子守恒得n（HCl）=2n（H2）=2×
5.6L
22.4L/mol
=0.5mol，c（HCl）=
0.5mol
0.2L
=2.5mol/L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L．
點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)方程式的計(jì)算，明確氫氣與鐵、鹽酸之間的關(guān)系式即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列．其中正確的是（　�。�
A、硫酸，純堿，醋酸鈉
B、硝酸，燒堿，純堿
C、鹽酸，乙醇，醋酸鈉
D、鹽酸，熟石灰，苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要．在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機(jī)、輪船、電腦、收音機(jī)、照相機(jī)、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對環(huán)境造成污染．請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：
（1）研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：
5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl
①該電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 
；
②在電池中，Na+不斷移動(dòng)到“水”電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”）；
③外電路每通過4mol電子時(shí)，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是
 
．
（2）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇（CH3OH一種可燃物）燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
 
．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
 
NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．
（3）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當(dāng)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的
Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某2.0L硫酸溶液中含有1.0molH2SO4．試計(jì)算：
（1）溶液中的物質(zhì)的量濃度．
（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生的氣體的體積（標(biāo)況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
（用nB、tB表示）
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
 

a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）可逆反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：
 

①單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH2的同時(shí)生成n mol CH3OH
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH2 的同時(shí)，生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（5）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其化合物中還原出來．反應(yīng)如下：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
（1）此反應(yīng)中
 
是氧化劑，
 
是氧化產(chǎn)物．
（2）用雙線橋法在上式 標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
（3）若反應(yīng)產(chǎn)生2.24LCO2（標(biāo)況下），發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KNO3晶體②SO2③醋酸④Cu⑤固體BaSO4⑥純蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔融NaCl．請回答下列問題．（填相應(yīng)序號）
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 

（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 

（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
 

（4）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式．
①Ba（OH）2
 

②Al2（SO4）3
 

③H2SO4
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
a．容器中壓強(qiáng)不變                   b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）               d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃下，若物質(zhì)的濃度關(guān)系是c（CO2）?c（H2）＞c（CO）?c（H2O），則此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系是
 
．
a．υ正＞υ逆      b．υ正=υ逆      c．υ正＜υ逆      d．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、分子式為C7H16的烷烴，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2種
B、丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
C、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完成燃燒生成3mol H2O
D、相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒乙烷耗氧量多

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同步練習(xí)冊答案