某2.0L硫酸溶液中含有1.0molH2SO4．試計(jì)算：
（1）溶液中的物質(zhì)的量濃度．
（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生的氣體的體積（標(biāo)況）．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)c=
n
V
計(jì)算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）加入足量的Fe粉，硫酸完全反應(yīng)，根據(jù)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑計(jì)算生成氫氣的體積．
解答： 解：（1）2.0L硫酸溶液中含有1.0molH2SO4，硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=
1.0mol
2.0L
=0.5mol/L，
答：該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；
（2）加入足量的Fe粉，1.0mol硫酸完全反應(yīng)，設(shè)生成氫氣的體積為V，則：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
   1mol       22.4L
  1.0mol      V
故V=22.4L×
1.0mol
1mol
=22.4L，
答：生成氫氣的體積為22.4L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確根據(jù)方程式計(jì)算的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA
B、1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

理論上任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．如使用鋅電極、銅電極、橙子（酸性介質(zhì)）設(shè)計(jì)如下水果電池．
（1）現(xiàn)有如下材料設(shè)計(jì)類(lèi)似的水果電池，并使電流計(jì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)．（不考慮空氣參與）
酸性水果：檸檬、柑橘、橙子等；堿性水果：柿子、葡萄等
電極：A．鎂條、B．鋁片、C．銅片、D．碳棒．
①若選擇酸性水果組裝水果電池，負(fù)極材料可以是：
 
（填所有可能的電極選項(xiàng)編號(hào)）正極反應(yīng)式為：
 

②若選擇堿性水果組裝水果電池，正極材料可以是：
 
（填所有可能的電極選項(xiàng)編號(hào)）
（2）電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．工作時(shí)電池正極區(qū)的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；當(dāng)外電路中通過(guò)1.8NA個(gè)電子，理論上消耗的鋅的質(zhì)量
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過(guò)堿石灰、無(wú)水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒(méi)有變藍(lán)，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無(wú)色無(wú)味氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．有機(jī)物A可自身發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)的酯B．試通過(guò)計(jì)算填空：
（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（2）有機(jī)物A的分子式
 
．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源短缺是人類(lèi)將要面臨的一個(gè)重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）“原子經(jīng)濟(jì)性”強(qiáng)調(diào)在化學(xué)品合成過(guò)程中，應(yīng)盡可能把原材料都轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式是
 

③下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
④某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 

（2）燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生溫室氣體，捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H＜0
為研究溫度對(duì)（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T(mén)2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見(jiàn)圖）．則：
①在T1～T2及T4～T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖所示的變化趨勢(shì)，其原因是
 

②利用該原理捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有
 
（寫(xiě)出2個(gè)）
③下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是
 
．
A．NH4ClB．Na2CO3     C．CH3OH        D．NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），△H＞0在一密閉容器中進(jìn)行．
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)，求算該反應(yīng)平衡常數(shù)K=
 
，N的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）；
（3）若反應(yīng)溫度不變，保持容器體積不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=2mol/L，c（N）=
 
mol/L；c（P）=2mol/L，c（Q）=
 
mol/L，達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的百分含量與原平衡相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量鐵粉溶于200mL鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成5.6L的H2（溶液體積變化忽略不計(jì)）．求：
（1）消耗鐵的物質(zhì)的量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答：
（1）如圖是1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，該反應(yīng)為
 
 （填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），其活化能為
 
KJ/mol
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t 的關(guān)系如下表：
t/K 298 398 498 …
K/（mol?L-1）2 4.1×106 K1 K2 …
完成下列問(wèn)題：
①比較K1、K2的大�。篕1
 
K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號(hào)）；
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）    B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    D．混合氣體的密度保持不變
（3）NH4Cl水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）
 
；NH4Cl水溶液中所含離子濃度按由大到小
 
．
（4）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2mol N2、8mol H2及固體催化劑．10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0%，此時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為
 
，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為
 
．若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：
 

（5）在上述相同條件下，若起始時(shí)加入4mol NH3、2mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) NH3的體積分?jǐn)?shù)比（3）中
 
（填“大”、“小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1L 1.0mol/L Na2SO4溶液中離子的總數(shù)為2NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CCl4分子所占的體積為22.4L
C、0.5mol Mg2+的最外電子總數(shù)4NA
D、常溫常壓下，11.2L氨氣含有的質(zhì)量為8.5g

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