1．元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強弱可以通過該元素對應(yīng)的某些化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)出來．某同學(xué)認(rèn)為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性．下列化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為能證明鋁有非金屬性的是（　　）
A．鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣B．氫氧化鋁溶于強堿溶液
C．氫氧化鋁溶于強酸溶液D．鋁熱反應(yīng)

分析 鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性，可利用氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)說明，以此來解答．

解答 解：A．金屬與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，體現(xiàn)金屬性，故A不選；
B．氫氧化鋁溶于強堿溶液，可知氫氧化鋁為酸性，體現(xiàn)Al的非金屬性，故B選；
C．氫氧化鋁溶于強酸溶液，可知氫氧化鋁為堿性，體現(xiàn)Al的金屬性，故C不選；
D．鋁熱反應(yīng)體系A(chǔ)l的金屬性，易失去電子，故D不選；
故選B．

點評 本題考查元素周期表的應(yīng)用及Al的性質(zhì)，為高頻考點，把握非金屬性的最高價氧化物的水化物為酸性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氫氧化鋁為兩性氫氧化物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．亞硝酸鈉（NaNO2）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡．則X為氮氣，上述操作的作用是排盡空氣，以免生成的一氧化氮被空氣中的氧氣氧化．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是紅棕色消失，導(dǎo)管口有無色氣泡冒出，銅片溶解，溶液變藍(lán)．
（3）A燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）D裝置中反應(yīng)的離子方程式3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
（5）預(yù)測C中反應(yīng)開始階段，產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和NaOH．為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（6）利用改進后的裝置，將3.12g Na2O2完全轉(zhuǎn)化成為NaNO2，理論上至少需要木炭0.72g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　�。�
A．混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B．混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶
C．混合氣通過盛水的洗氣瓶
D．混合氣跟氯化氫混合

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．1.92gCu投入到一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成的氣體顏色由深變成淺（不考慮2NO2?N2O4），共收集到672mL氣體（標(biāo)況），通入一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水，求通入O2的體積（標(biāo)況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．阿斯匹林（乙酰水楊酸）是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物（副產(chǎn)物）．合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：
①向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85℃～90℃條件下反應(yīng)5～10min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中．抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干．
③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3min，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止．過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀．合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL 4mol/L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品．
（1）第①步中，要控制溫度在85℃～90℃，應(yīng)采用的加熱方法是水浴，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有溫度計、酒精燈、燒杯；．
（2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是除去晶體表面附著的可溶性雜質(zhì)、減少阿斯匹林的溶解；．
（3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是使阿斯匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，加入鹽酸的作用是將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿斯匹林；．
（4）如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？向水中加入少量產(chǎn)品，滴加氯化鐵溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中含有水楊酸，若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同
C．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子
D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于反應(yīng)E（g）+2F（g）?2G（s），在溫度T1和T2時，分別將0.50mol E和1.0mol F充入體積為2L的密閉容器中，測得n（E）隨時間變化數(shù)據(jù)如表：
溫度時間/min
n/mol		010204050
 T1n（E）0.500.350.250.100.10
 T2n（E）0.500.300.18…0.15
下列說法不正確的是（　�。�
A．溫度：T1＜T2
B．平衡常數(shù)：K（T1）＞K（T2）
C．T2溫度下10min內(nèi)，平均速率為v（E）=0.020mol•L-1•min-1
D．T1溫度下達(dá)到平衡后，再充入0.50mol E和1.0mol F，達(dá)到新平衡時E的濃度不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時期，先人就利用海水煮鹽．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是溶解，第②步判斷BaCl2已過量的方法是取少量②中的上層清液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則證明氯化鋇溶液已過量，反之未過量．
（2）第④步加入試劑的化學(xué)式為Na2CO3．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）若第⑤步、第⑥步順序顛倒，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是會有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，從而影響制得精鹽的純度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．高錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：

Ⅰ．（1）第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O （用化學(xué)程式表示）．
（2）第④步通人適量CO2，發(fā)生反應(yīng)生成KMnO4和MnO2和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-．
（3）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是防止溫度過高，KMn04受熱分解．
（4）H2O2和KMnO4都是常用的強氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2．
Ⅱ．某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

（5）若從左端分別通人SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
（6）若裝置B中裝有5.0mL l.0mol/L的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（7）探究SO2的性質(zhì)時，E裝置中以NaOH溶液吸收尾氣，實驗結(jié)束后，E裝置中可能含有的溶質(zhì)為NaOH、Na2SO3、Na2SO4（以化學(xué)式作答）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案