12．可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）
A．混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B．混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶
C．混合氣通過盛水的洗氣瓶
D．混合氣跟氯化氫混合

分析 乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，鑒別乙烯可用溴水或酸性高錳酸鉀，由于高錳酸鉀與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除雜時(shí)要考慮不能引入新的雜質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：A．高錳酸鉀與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯可用溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可鑒別并除去乙烯，故B正確；
C．乙烯和甲烷都不溶于水，且與水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷與氯化氫不反應(yīng)，乙烯應(yīng)在催化劑條件下，實(shí)驗(yàn)室難以完成，不能鑒別和除雜，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，注意把握有機(jī)物性質(zhì)的異同，除雜時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Na2S2O3（俗稱保險(xiǎn)粉）在醫(yī)藥、印染中應(yīng)用廣泛，可通過下列方法制備：
取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后加到上述溶液中．
小火加熱至微沸，反應(yīng)1小時(shí)后過濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3•5H2O．
（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接觸，加快反應(yīng)速率．
（2）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)化合物雜質(zhì)是Na2SO4；
（3）某環(huán)境監(jiān)測小組用含0.100mol•L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n（Na2S2O3）：n（Na2SO3）=
5：1]測定某工廠廢水中Ba2+的濃度．他們?nèi)U水50.0mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀硫酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，測得消耗Na2S2O3溶液的體積為36.00mL．
（已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+）
則滴定過程中可用淀粉作指示劑；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象藍(lán)色褪去半分鐘不變化．
計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度．（寫出計(jì)算過程）3.36×10-2mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　　）
A．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
B．細(xì)鐵絲在空氣里劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)
C．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成無色有刺激性氣味的氣體
D．加熱銅綠時(shí)，生成黑色氧化銅固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列生活、生產(chǎn)中使用的化學(xué)品的溶液能夠使pH試紙變藍(lán)．且原因是水解引起的是（　�。�
A．燒堿B．食用醋C．氯化銨D．純堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．KAl（SO4）2═K++Al3++SO42-B．NaH2PO4═Na++H2PO4-
C．H2S?2H++S2-D．NaClO═Na++Cl-+O2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．苯甲酸鈉（NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A-，在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，已知25℃時(shí)，HA、H2CO3的電力平衡常數(shù)分別為K=6.25×10-5、K1=4.3×10-7，下列說法正確的是（不考慮飲料中其他成分）（　　）
A．提高CO2充氣壓力，飲料中c（A-）不變
B．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中 $\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
C．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
D．結(jié)合H+的能力：A-＞HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在相同條件下，密封容器中氣體的分子數(shù)與表現(xiàn)出的壓強(qiáng)成正比．若將m克焦炭與n克氧氣同時(shí)放入一密封容器中，測得壓強(qiáng)為p1；在一定條件下，當(dāng)容器內(nèi)物質(zhì)充分發(fā)生反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，測得壓強(qiáng)為p2．若p1=p2，則兩者的質(zhì)量之比m：n應(yīng)滿足的關(guān)系最準(zhǔn)確的是（　�。�
A．等于3：8B．大于3：8C．小于或等于3：8D．大于3：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強(qiáng)弱可以通過該元素對(duì)應(yīng)的某些化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)出來．某同學(xué)認(rèn)為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性．下列化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為能證明鋁有非金屬性的是（　�。�
A．鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣B．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液
C．氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液D．鋁熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二氯化砜（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體．

（1）儀器E的名稱是分液漏斗，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應(yīng)居于放（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從a （填“a”或“b”）接口通入．如果將丙裝置放入冰水中，會(huì)更有利于二氯化砜的生成，其原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡正向移動(dòng)，有利于二氯化砜的生成．
（2）試劑X、Y的組合最好是c．
a.98%硫酸和銅       b．稀硝酸和亞硫酸鈉固體     c.60%硫酸和亞硫酸鉀固體
（3）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）取1.00g蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量為1.50g，則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為86.9%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（5）二氯化砜應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是因?yàn)镾O2Cl2自身分解生成Cl2，Cl2溶于使液體呈黃色．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案