【題目】已知銣（）是37號元素，其相對原子質(zhì)量是85.5，與鈉位于同一主族，回答下列問題：

（1）銣位于第______周期，其原子半徑比鈉元素的原子半徑______（填“大”或“小”）。

（2）銣單質(zhì)性質(zhì)活潑，寫出在點(diǎn)燃條件下它與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；銣單質(zhì)易與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為________________________，實(shí)驗(yàn)表明銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)______（填“劇烈”或“緩慢”）；反應(yīng)過程中銣在水______（填“面”或“底”）與水反應(yīng)，原因是__________________。

（3）同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出過氧化銣與反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

【答案】5 大 劇烈 底 銣的密度比水的密度大

【解析】

銣?zhǔn)?/span>37號元素，原子結(jié)構(gòu)中有5個電子層， Rb為堿金屬元素，根據(jù)Na的性質(zhì)結(jié)合同主族金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律來分析。

（1）銣?zhǔn)?/span>37號元素，原子結(jié)構(gòu)中有5個電子層，最外層電子數(shù)為1，則位于第五周期，原子半徑比鈉原子大，故答案為：5；大；

（2）銣單質(zhì)性質(zhì)與鈉的性質(zhì)相似，但比鈉更活潑，與氯氣反應(yīng)生產(chǎn)氯化銣，化學(xué)方程式為：；與水反應(yīng)生成氫氧化銣：，比與水反應(yīng)更劇烈，由于銣的密度比水大，反應(yīng)時銣沉在水底；故答案為：；；劇烈；底；銣的密度比水的密度大；

（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相似，過氧化銣與二氧化碳生成碳酸銣和氧氣：；故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析核電荷數(shù)為1 ~ 18的元素原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，回答下列問題：

(1)核電荷數(shù)為6和14的元素原子，它們的____________相同，____________不相同；核電荷數(shù)為15和16的元素原子，它們的____________相同，____________不相同；核電荷數(shù)為10和18的元素原子，它們的最外層電子數(shù)均為____________，它們的元素符號分別是____________、____________。

(2)某元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，該元素的元素符號是____________，原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種主族元素，已知：（a）A原子有四個電子層，其K、L層電子數(shù)分別與N、M層電子數(shù)相等；（b）B、C原子核外電子層數(shù)比A原子少1，B的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和等于零，C的簡單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是H2C；（c）D、E的陰離子都帶有一個單位的負(fù)電荷，D的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，E元素沒有對應(yīng)的含氧酸；（d）F與A位于同一周期且是六種元素中原子半徑最大的元素。

（1）寫出六種元素的名稱：A___；B___；C___；D___；E___；F___。

（2）A、C、D、F四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____（用離子符號表示）。

（3）B、C、D三種元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___（用化學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知釷Th的原子可發(fā)生下列放射性變化： Th→X+He，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是

A. X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿B. X元素位于第六周期

C. X的碳酸鹽難溶于水D. X的最高化合價為+2價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

　族

周期　　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

⑤

3

③

⑥

4

④

⑦

(1)表中元素________(填寫元素符號)的非金屬性最強(qiáng)；元素________(填寫元素符號)的金屬性最強(qiáng)，寫出它與水反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(3)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>________>________(填寫化學(xué)式，下同)。

(4)表中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸的分子式是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè) 等領(lǐng)域，其結(jié)構(gòu)類似于金剛石。一定條件下，氮化鋁可通過反應(yīng) Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 合成， 下述正確的是

A.氮化鋁晶體屬于分子晶體

B.由于 AlN 相對分子質(zhì)量比立方 BN 大，所以熔沸點(diǎn) AlN 比 BN 高

C.AlN 中原子 Al 雜化方式為 sp2，N 雜化方式為 sp3

D.氮化鋁晶體中含有配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1分別投入足量的0.1的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：______與鹽酸反應(yīng)最劇烈，______與鹽酸反應(yīng)最慢。

（2）將溶液與溶液混合生成，從而驗(yàn)證的堿性強(qiáng)于，繼而可以驗(yàn)證的金屬性強(qiáng)于。此設(shè)計(jì)______（填“合理”或“不合理”），理由是________________________。

Ⅱ．利用如圖所示裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器的名稱為____________，干燥管的作用是__________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：溶液、濃鹽酸、，請選擇合適的藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫。裝置、、中所裝藥品分別為____________、____________、____________，裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（5）若要證明非金屬性：，則中加__________，中加，中加__________，觀察到中的現(xiàn)象為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(　 　)

A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

C.金屬鋁加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

D.Na2O加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O

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