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【題目】氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性能，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè) 等領域，其結構類似于金剛石。一定條件下，氮化鋁可通過反應 Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 合成， 下述正確的是

A.氮化鋁晶體屬于分子晶體

B.由于 AlN 相對分子質量比立方 BN 大，所以熔沸點 AlN 比 BN 高

C.AlN 中原子 Al 雜化方式為 sp2，N 雜化方式為 sp3

D.氮化鋁晶體中含有配位鍵

【答案】D

【解析】

A．氮化鋁（）結構類似于金剛石，金剛石為原子晶體，則氮化鋁（）也為原子晶體，不是分子晶體，故A錯誤；

B．熔沸點與原子間的共價鍵的鍵能有關，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，所以熔沸點 比 要低，故B錯誤；

C．結構與金剛石結構類似，金剛石中的碳為 雜化，則原子和 原子也為雜化，故C錯誤；

D．結構與金剛石結構類似，金剛石中的碳形成個共價鍵；原子最外層只有個電子，可以提供空軌道，原子提供孤對電子而形成配位鍵，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

A.反應生成1 mol N2時轉移4 mol e－

B.反應物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1

D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應△>0）某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液________________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是_______、_______。（寫出兩條）

（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=12）, 限用試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管、

序號

實驗操作

預期現(xiàn)象

結論

①

取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

②

另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。

有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取ag KIO3（相對分子質量：214）固體配成溶液，

第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作運算）

已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I- 某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能_____（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列結構圖中●代表前二周期元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑 點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例

根據(jù)各圖表示的結構特點，下列有關敘述正確的是

A.上述甲、乙、丙、丁結構圖中共出現(xiàn) 6 種元素

B.甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子

C.甲與丁可以發(fā)生化合反應，生成物中含有配位鍵

D.丁可以是 NH3，也可以是 NF3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銣（）是37號元素，其相對原子質量是85.5，與鈉位于同一主族，回答下列問題：

（1）銣位于第______周期，其原子半徑比鈉元素的原子半徑______（填“大”或“小”）。

（2）銣單質性質活潑，寫出在點燃條件下它與氯氣反應的化學方程式：________________________；銣單質易與水反應，反應的離子方程式為________________________，實驗表明銣與水反應比鈉與水反應______（填“劇烈”或“緩慢”）；反應過程中銣在水______（填“面”或“底”）與水反應，原因是__________________。

（3）同主族元素的同類化合物的化學性質相似，寫出過氧化銣與反應的化學方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡濃度關系為：c(M)＞c(N)

D. x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學性能、出色的化學穩(wěn)定性和熱力學穩(wěn)定性。 制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結構示意圖如下：

（1）下列有關石墨烯說法正確的是_____。

A 石墨烯的結構與金剛石相似 B 石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

C 12g 石墨烯含σ鍵數(shù)為 NA D 從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含 碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為：_____。

②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是___________________。

③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為：_______ 。

④含碳源中屬于非極性分子的是______________（填序號）

a 甲烷 b 乙炔 c 苯 d 乙醇

⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖，組成酞菁銅染料分子的元素，酞菁變成酞菁銅，分子中多 了什么作用力_____，酞菁銅分子中設計到的元素，電負性由小到大依次為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。

③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過程中加入Na2SO3目的是___。

（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生反應的離子方程式為___。

（3）加入Na2CO3調pH至5.2，目的是___；萃取劑層含錳元素，則沉淀Ⅱ的主要成分為__。

（4）操作Ⅰ包括：將水層加入濃鹽酸調整pH為2～3，___、__、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。

（5）為測定粗產品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2·6H2O質量分數(shù)大于100%，其原因可能是___(回答一條原因即可)。

（6）將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表。

溫度范圍/℃

固體質量/g

150～210

4.41

290～320

2.41

經測定，整個受熱過程，只產生水蒸氣和CO2氣體，則290～320℃溫度范圍，剩余的固體物質化學式為____。[已知：CoC2O4·2H2O的摩爾質量為183g·mol1]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O說法正確的是（ ）

A.H2SO4是還原劑B.Cu在反應中被氧化

C.H2SO4在反應中只表現(xiàn)氧化性D.1mol氧化劑在反應中得到1mol電子

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