Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1分別投入足量的0.1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：______與鹽酸反應(yīng)最劇烈，______與鹽酸反應(yīng)最慢。

（2）將溶液與溶液混合生成，從而驗(yàn)證的堿性強(qiáng)于，繼而可以驗(yàn)證的金屬性強(qiáng)于。此設(shè)計(jì)______（填“合理”或“不合理”），理由是________________________。

Ⅱ．利用如圖所示裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器的名稱為____________，干燥管的作用是__________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：溶液、濃鹽酸、，請(qǐng)選擇合適的藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫。裝置、、中所裝藥品分別為____________、____________、____________，裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（5）若要證明非金屬性：，則中加__________，中加，中加__________，觀察到中的現(xiàn)象為______________________________。

Answer 1

【答案】鉀 鋁 不合理 為活潑非金屬元素，不表現(xiàn)金屬性 分液漏斗 防止倒吸 濃鹽酸 溶液 稀硫酸 溶液（合理即可） 有白色沉淀產(chǎn)生

【解析】

（1）元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸反應(yīng)越劇烈；

（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物堿性越強(qiáng)；

（3）A為分液漏斗；有緩沖作用的裝置能防止倒吸；

（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，要想驗(yàn)證非金屬性Cl＞S，根據(jù)實(shí)驗(yàn)藥品可以通過單質(zhì)之間的置換反應(yīng)來驗(yàn)證；

（5）由B中藥品為Na2CO3可知，用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷對(duì)應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱，所以A中加入稀硫酸，C中可加入Na2SiO3溶液。

I、（1）同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，同一主族，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈，所以金屬性K＞Na＞Mg＞Al，則K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，最慢的是Al，故答案為：鉀；鋁；

（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物堿性越強(qiáng)，N元素是非金屬元素，不表現(xiàn)金屬性，所以不能根據(jù)一水合氨和NaOH堿性強(qiáng)弱判斷Na的金屬性強(qiáng)于N，故答案為：不合理；N為活潑非金屬元素，不表現(xiàn)金屬性；

Ⅱ、（3）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；

（4）要證明非金屬性Cl＞S，只要證明其單質(zhì)的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液體、B中盛放固體、C中盛放液體，氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀制取，所以A中盛放濃鹽酸、B中盛放高錳酸鉀、C中盛放硫化鈉溶液，氯氣和硫化鈉反應(yīng)生成S和NaCl；裝置C中有淡黃色固體生成，該固體是S，反應(yīng)方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-，故答案為：濃鹽酸；KMnO4；Na2S溶液；；

（5）由中藥品為可知，用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷對(duì)應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱，所以中加入稀硫酸，中可加入溶液；故答案為：稀硫酸；溶液（合理即可）；有白色沉淀產(chǎn)生。