14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中原子數(shù)為0.3NA
B．0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
C．16g O2和O3的混合氣體中含NA個(gè)O原子
D．64克銅與足量的硫反應(yīng)生成硫化銅，理論上會(huì)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

分析 A．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
B．溶液體積未知；
C．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氧原子物質(zhì)的量及個(gè)數(shù)；
D．銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅．

解答 解：A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B．依據(jù)n=CV可知，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氯化鈉中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)，故B 錯(cuò)誤；
C.16g O2和O3的混合氣體中含氧原子的物質(zhì)的量為$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，含有NA個(gè)O原子，故C正確；
D．銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，注意硫與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)硫化物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）A圖是“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O所屬的區(qū)域．

（2）“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)．其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)榉纸夥磻?yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．按要求進(jìn)行計(jì)算，直接寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果：
（1）32.0g O2和2.0g H2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為44.8L．
（2）等質(zhì)量的CO與N2所含的原子總數(shù)之比為1：1．
（3）將100mL 2.50mol/L BaCl2溶液加水稀釋至500mL，所得溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值為1，水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L．
（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)為1×10-13．
在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合．
①若所得混合液為中性，且a=2，b=12，則Va：Vb=10：1．
②若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，則Va：Vb=9：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，A為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，室溫下B是黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖2所示．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A、B、C分別是什么物質(zhì)：A是Fe，B是Cl2，C是H2，F(xiàn)是FeCl2（填化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出A和B生成D的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3，向D溶液中加入KSCN溶液可看到溶液變血紅色．
（3）寫(xiě)出F溶液中加入B的離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+寫(xiě)出D溶液中加入A的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)NA
B．常溫常壓下，4.4gCO2的物質(zhì)的量一定為0.1mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L
D．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．硫化鈉發(fā)生水解：S2-+2H2O═H2S+2OH-
D．向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液呈中性：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15的元素的最高正價(jià)為+3
B．電子層數(shù)相同時(shí)，最外層7個(gè)電子的元素非金屬性最強(qiáng)
C．原子序數(shù)從11依次增加到17，原子半徑逐漸增大
D．隨著原子序數(shù)的增加，元素原子最外層電子數(shù)逐漸增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.5mol/（L•min）B．υ（B）=1.2mol/（L•s）C．υ（C）=1mol/（L•s）D．υ（D）=2mol/（L•min）

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