Question

5．按要求進(jìn)行計算，直接寫出計算結(jié)果：
（1）32.0g O₂和2.0g H₂組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為44.8L．
（2）等質(zhì)量的CO與N₂所含的原子總數(shù)之比為1：1．
（3）將100mL 2.50mol/L BaCl₂溶液加水稀釋至500mL，所得溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算32.0g O₂和2.0g H₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算混合氣體的體積；
（2）已知M（CO）=28g/mol，M（N₂）=28g/mol，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合分子構(gòu)成計算；
（3）溶液中離子的濃度=電解質(zhì)的濃度×一個分子中含有的離子數(shù)目；根據(jù)稀釋前后離子的濃度不變來解答．

解答 解：（1）32.0g O₂的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，2.0g H₂的物質(zhì)的量=$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，故標(biāo)況下混合氣體總體積=（1mol+1mol）×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：44.8；          
（2）M（CO）=28g/mol，M（N₂）=28g/mol，n=$\frac{m}{M}$，等質(zhì)量的CO與N₂所含的物質(zhì)的量之比為1：1，N₂和CO都是雙原子分子，根據(jù)N=nN_A，所含原子總數(shù)相等，
即原子總數(shù)之比為1：1，
故答案為：1：1；                  
（3）100ml2.5mol．L^-1BaCl₂溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為c（Cl^-）=2c（BaCl₂）=2×2.50mol/L=5.00mol/L；
令稀釋后溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為c，則：5.00mol/L×100ml=c×500ml，解得c=1.00mol/L，
故答案為：1.00．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計算，注意氣體摩爾體積既適用單一氣體也適用可以共存的混合氣體，題目難度不大．