19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)NA
B．常溫常壓下，4.4gCO2的物質(zhì)的量一定為0.1mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L
D．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

分析 A．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
B．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算；
C．二氧化硫和氧氣中均含2個(gè)氧原子；
D．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；

解答 解：A．標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓下，4.4gCO2的物質(zhì)的量為$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，故B正確；
C．二氧化硫和氧氣中均含2個(gè)氧原子，故當(dāng)含0.2NA個(gè)氧原子的二氧化硫和氧氣的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，在標(biāo)況下為2.24L，故C正確；
D.7.8g Na2S和Na2O2的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，過氧化鈉中陽離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1NA，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，注意過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．淡水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．按要求回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵（填一種物質(zhì)的名稱）．但混凝劑難以清除溶解于水中的有機(jī)物、無機(jī)物、微生物，混凝劑沉淀后還需要消毒、殺菌．
（2）硬水軟化的方法通常有加熱煮沸法、藥劑軟化法、離子交換法和電滲析法．在使用離子交換法時(shí)，NaR型離子交換樹脂使用一段時(shí)間后逐漸失去交換能力，將樹脂置于5%～8%的食鹽水中浸泡一段時(shí)間即可再生．在洗滌用水硬度較大時(shí)，洗衣粉與肥皂相比洗衣粉洗滌效果更好．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．（保留整數(shù)）
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜．
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)閜Ha＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中含有Cl-、CO32-、HCO3-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（　　）
①滴加Ca（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加HNO3溶液．
A．①②④③B．④①②③C．③②①②④D．④③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)是以一門實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，許多實(shí)驗(yàn)有豐富的顏色變化，有關(guān)實(shí)驗(yàn)的顏色變化有錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為淡黃色
B．無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中變藍(lán)
C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，溶液不變色
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中原子數(shù)為0.3NA
B．0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
C．16g O2和O3的混合氣體中含NA個(gè)O原子
D．64克銅與足量的硫反應(yīng)生成硫化銅，理論上會(huì)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A→J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已忽略）：其中A、D為銀白色金屬單質(zhì)；B為淡黃色粉末，C為紅棕色粉末，E為黑色晶體；H久置于空氣中，由白色固體變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色Ⅰ；B和I在一定條件下反應(yīng)生成J，J的化學(xué)式為Na2FeO4，它能夠殺菌消毒，是一種優(yōu)良的凈水劑．
（1）物質(zhì)C俗稱鐵紅物質(zhì)B的一種用途供氧劑
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
⑤3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
⑧Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：⑦Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
（4）在①-⑧的所有反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有（填序號(hào)）⑦
（5）根據(jù)Na2FeO4元素的價(jià)態(tài)及反應(yīng)前后的產(chǎn)物推測(cè)Na2FeO4殺菌消毒做凈水劑的原因Na2FeO4中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌、消毒； Na2FeO4中+6價(jià)鐵元素得電子后生成了Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而凈水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．四份相同質(zhì)量的鋁與足量下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，能放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．稀硫酸B．稀硝酸C．鹽酸D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害，以制革工也產(chǎn)生的含鉻污泥為原料，回收污泥中三價(jià)鉻的工藝流程圖如圖所示（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH2.77.0---
沉淀完全是的pH3.79.011.189（＞9溶解）
回答下列問題：
（1）能提高浸取時(shí)三價(jià)鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當(dāng)延長浸取時(shí)間
B．升高溫度并不斷攪拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．縮短浸取時(shí)間
（2）氧化過程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化為Cr2O72-外，另一個(gè)作用時(shí)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）過濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填離子符號(hào)）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的質(zhì)量為1.5mol．
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水，具體方法是將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過一段時(shí)間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①鐵電極與直流電源正極（填“正極”或“負(fù)極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導(dǎo)電能力；
②若電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成．取Wg該種氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的N2的體積用F裝置進(jìn)行測(cè)量，所需裝置如圖（夾持儀器及部分加熱裝置已略去）：

（1）該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、C、DCEB或DCBE、F．（裝置可以重復(fù)選用）
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時(shí)間的純氧，這樣做的目的是
將裝置內(nèi)的N2（或空氣）排除干凈．
（3）燃燒管D中放入CuO的作用是將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2 （或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2），裝置B的作用是除去多余的O2，保證F裝置最終收集的氣體全為N2．
（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測(cè)量N2的體積外，還需得到的數(shù)據(jù)有ABC（填字母）．
A．該氨基酸的摩爾質(zhì)量                                   B．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
C．生成水的質(zhì)量                                        D．通入O2的體積
（5）在讀取F裝置中所排水的體積時(shí)，液面左低右高，則所測(cè)氣體的體積偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（6）已知分子式為C2H4O2的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個(gè)官能團(tuán)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)（試劑任選）取該有機(jī)物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生．

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