Question

15．二氯化硫（SCl₂）熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl₂）．以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置．

試回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B應(yīng)盛放的藥品是飽和食鹽水，C中是濃硫酸．
（3）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是增大反應(yīng)接觸面積．
（4）實驗時，D裝置需加熱至50-59℃．最好采用水浴 方式加熱．
（5）二氯化硫分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為．
（6）在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是CD：
A．配制溶液時，容量瓶中有少量水．
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
C．配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液．
D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線．

Answer 1

分析 （1）A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣混合氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣；
（3）增大反應(yīng)接觸面積能加快反應(yīng)速率；
（4）需加熱至0-100℃，最好采用水浴加熱的方式，水浴加熱優(yōu)點：受熱均勻、便于控制溫度；
（5）二氯化硫分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成的化合物為共價化合物，據(jù)此書寫電子式；
（6）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，除去氯化氫用飽和食鹽水，除水用濃硫酸，
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
（3）由粉末狀變?yōu)橐槐�層，增大了反�?yīng)接觸面積，能加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分，
故答案為：增大反應(yīng)接觸面積；
（4）實驗時，D裝置需加熱至50-59℃，可以采用水浴加熱方式加熱，故答案為：水�。�
（5）二氯化硫分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成的化合物為共價化合物，電子式為，故答案為：；
（6）A．配制溶液時，容量瓶中有少量水，對溶質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B不選；
C．配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；
D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D選；
故選CD．

點評 本題通過二氯化硫的實驗室制備為載體，考查了氯氣的實驗室制備方法、電子式的書寫、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確物質(zhì)的性質(zhì)及制備原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．