6.如圖所示,試分析確定各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

已知:
(1)D、E互為同分異構(gòu)體;
(2)B能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng);
(3)B、G的相對(duì)分子質(zhì)量相同.
則各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:AHCHO,BHCOOH,CCH3OH,DHCOOC2H5,ECH3COOCH3,F(xiàn)CH3COOH,GCH3CH2OH.

分析 A氧化得B,B能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),且B又能發(fā)生酯化反應(yīng),說(shuō)明B有醛基和羧基,A為醇或醛,A又能發(fā)生還原反應(yīng),說(shuō)明A為醛,A氧化得B應(yīng)為羧酸,結(jié)合B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明B為HCOOH,則A為HCHO,A發(fā)生還原反應(yīng)生成C為CH3OH,B、C分別發(fā)生酯化反應(yīng)生成D、E,D、E是同分異構(gòu)體,D酸性條件下水解生成甲酸和G,B、G的相對(duì)分子質(zhì)量相同,則G為CH3CH2OH;D為HCOOC2H5,D和E互為同分異構(gòu)體,則E為CH3COOCH3,乙酸甲酯酸性條件下水解生成F和C,則F為CH3COOH,據(jù)此分析解答.

解答 解:A氧化得B,B能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),且B又能發(fā)生酯化反應(yīng),說(shuō)明B有醛基和羧基,A為醇或醛,A又能發(fā)生還原反應(yīng),說(shuō)明A為醛,A氧化得B應(yīng)為羧酸,結(jié)合B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明B為HCOOH,則A為HCHO,A發(fā)生還原反應(yīng)生成C為CH3OH,B、C分別發(fā)生酯化反應(yīng)生成D、E,D、E是同分異構(gòu)體,D酸性條件下水解生成甲酸和G,B、G的相對(duì)分子質(zhì)量相同,則G為CH3CH2OH;D為HCOOC2H5,D和E互為同分異構(gòu)體,則E為CH3COOCH3,乙酸甲酯酸性條件下水解生成F和C,則F為CH3COOH,
通過(guò)以上分析知,A:HCHO;B:HCOOH;C:CH3OH; D:HCOOC2H5;E:CH3COOCH3; F:CH3COOH;G:CH3CH2OH,
故答案為:HCHO;HCOOH;CH3OH; HCOOC2H5;CH3COOCH3; CH3COOH;CH3CH2OH.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力,以甲酸的銀鏡反應(yīng)為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷,注意結(jié)合反應(yīng)條件及題給信息進(jìn)行推斷,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.按要求完成下列填空:
(1)在元素周期表中電負(fù)性最大的元素符號(hào)F;短周期中第一電離能最小的元素基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s1;第三周期原子半徑最小的元素的價(jià)電子排布式3s23p5
(2)已知下列化學(xué)鍵的鍵能:Si-O:46OkJ/mo1,Si-Si:175kJ/mo1,O═O:498k1/mol,則反應(yīng)Si+O2═SiO2的反應(yīng)的△H=-992KJ/mol.
(3)N≡N的鍵能為942kJ/mo1,N-N單鍵的鍵能為247kJ/mo1,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明N2中的π鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”).
(4)釙(Po)是一種放射性金屬,它的晶胞堆積模型為簡(jiǎn)單立方堆積,釙的摩爾質(zhì)量為209g•mol-1,晶胞的密度為ρ g•cm-3,則它晶胞的邊長(zhǎng)(a)為$\root{3}{\frac{209}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm.(用代數(shù)式表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù))

(5)測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr.已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè),晶胞中含Kr原子為n個(gè),則$\frac{m}{n}$=4.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa):
①C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2 (g)═4CO2(g)+5H2O(l);△H=-2878KJ/mol
②C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2 (g)═4CO2(g)+5H2O(g);△H=-2658KJ/mol
③C4H10(g)+$\frac{9}{2}$O2 (g)═4CO(g)+5H2O(l);△H=-1746KJ/mol
④C4H10(g)+$\frac{9}{2}$O2 (g)═4CO(g)+5H2O(g);△H=-1526KJ/mol
由此判斷,正丁烷的燃燒熱是( 。
A.2878KJ/molB.2658KJ/molC.1746KJ/molD.1526KJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.請(qǐng)寫(xiě)出氯氣實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式并用雙線橋法分析該氧化還原反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是ABD;
(2)屬于吸熱反應(yīng)的是CEF.
(3)屬于氧化還原反應(yīng)的是ABF
A.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2            B.氫氣在氧氣中燃燒
C.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳   D.氫氧化鉀和硫酸中和
E.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)          F.氫氣還原氧化銅.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.某無(wú)色透明溶液,跟金屬鋁反應(yīng)放出H2,試判斷下列離子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-,何者能存在于此溶液中?
(1)當(dāng)生成Al3+時(shí),一定存在H+、SO42-,可能存在Mg2+
(2)當(dāng)生成AlO2-時(shí),一定存在OH-、Ba2+,可能存在NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.一種溶液是顯酸性、中性還是堿性,取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大。ǔ(qiáng)酸弱堿鹽的溶液呈酸性,氯化銨電離產(chǎn)生的銨根離子可以與水電離產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)一水合氨,消耗溶液中的氫氧根離子,使水的電離平衡向電離方向移動(dòng),最終導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,因而NH4Cl溶液顯酸性.這一反應(yīng)可以表示為NH4++H2O?NH3•H2O+H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.某化學(xué)興趣小組利用細(xì)廢鐵屑制取FeCl3•6H2O晶體.主要步驟如下:
①洗凈后的廢鐵屑放在燒杯內(nèi),用過(guò)量的工業(yè)鹽酸浸泡至不再產(chǎn)生氣泡,過(guò)濾.
②按下圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性,將①得到的濾液放入試劑瓶B中.

③在石墨電極X、Y上連接直流電源,通電,待FeCl2全部被氧化后,斷開(kāi)電源.
④試劑瓶B中的溶液經(jīng)過(guò)一系列操作,可得FeCl3•6H2O晶體.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A中的Y極應(yīng)連接電源的正極,與X極相連的電解池電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2FeCl2=2FeCl3;
(2)C燒杯中應(yīng)該盛放的是NaOH溶液,其反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(3)試劑瓶B中的溶液由步驟④制得FeCl3•6H2O晶體,④需要進(jìn)行的操作依次是(填序號(hào))CBAD.
A.過(guò)濾       B.冷卻結(jié)晶      C.加熱濃縮       D.洗滌.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì),試根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:
(1)已知2H2O?H3O++OH-,H3O+的空間構(gòu)型是三角錐型,中心原子的雜化類(lèi)型是Sp3
(2)H3O+中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有極性共價(jià)鍵、配位鍵.

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