12．1998年諾貝爾化學獎授予科恩和波普爾，以表彰他們在理論化學領(lǐng)域作出的重大貢獻．他們的實驗和理論能共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�
A．未來化學的研究方向是經(jīng)驗化B．化學不需要再做實驗
C．化學不再是純實驗學科D．化學不做實驗，就什么都不知道

分析 題干明白無誤的說明了實驗和理論相輔相成，共同使整個化學領(lǐng)域經(jīng)歷了一場革命性的變化，因而科恩（美）和波普爾（英）獲得了1998年諾貝爾化學獎，據(jù)此分析．

解答 解：A、化學無論何時，都需要實驗來驗證，故A錯誤；
B、化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，化學不再需要試驗是錯誤的，故B錯誤；
C、化學離不開實驗，也需要理論的指導，故C正確；
D、化學也需要理論研究，離不開理論的指導，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學科學中實驗與理論的關(guān)系問題，二者相輔相成，缺一不可．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb+SO42-=PbSO4+2e-  正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，今若制得0.05mol Cl2，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　�。�
A．0.025 molB．0.050 molC．0.10 molD．0.20 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)元素周期律回答：
（1）比較原子半徑的大�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保峦�，K＞Ca，Si＞N；
（2）比較酸堿性的強弱：HNO3＞H3PO4，Mg（OH）2＞Al（OH）3；
（3）比較氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＜H2O，NH3＜HF．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑．它們在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．某實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分為NaClO）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗．
（1）小組成員甲同學依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測，漂白液中ClO-具有氧化性．進行如下實驗：
Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．
Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，觀察溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①由實驗Ⅰ得出ClO-具有氧化性，寫出相關(guān)反應的離子方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓或Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-．
②對比實驗Ⅱ和Ⅲ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是ClO-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大．
（2）小組成員乙同學依據(jù)（1）中的實驗提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，為此進行如下實驗：
首先，他利用pH計分別測得漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．然后用下圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2．

①在測定漂白液pH的實驗中，乙同學沒有選擇pH試紙的理由可能是漂白液具有漂白性，pH試紙變藍后馬上褪色，無法準確測定pH；
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，預計只有觀察到以下現(xiàn)象產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，才能說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2．
（3）為了進一步了解漂白液生產(chǎn)和保存的實際意義，小組其他成員還研究漂白液的穩(wěn)定性，他們查閱資料，下圖是30℃時，pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時間變化圖2：
①分析分解速率v（Ⅰ）與v（Ⅱ）的大小關(guān)系，原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越大，其分解速率越大
②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=0.047mol/（L•d）（常溫下漂白液的密度約為1g/cm3，且溶液體積變化忽略不計，結(jié)果保留2位有效數(shù)字．）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請根據(jù)化學反應的有關(guān)原理同答下列問題

（1）一定條件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應在這20s內(nèi)的反應速率為0.04mol/（L•s）
（2）下面的敘述可作為判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號）②④．
①混合氣體的密度不變          ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
③v正（SO2）=2v正（O2）        ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖1表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化的關(guān)系．則下列不同時間段中，SO3的百分含量最高的是B
A、t2→t3          B、t0→t1           C、t5→t6 D、t3→t4
據(jù)圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是加入催化劑；
（4）圖2中P是可自由平行滑動的活塞．在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應．已知起始時容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為40%
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為2.6aL（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．NH3可用來合成化肥NH4Cl，若將NH4Cl固體溶解于水，溶液呈酸性，造成這種性質(zhì)的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），該溶液體系中存在多種守恒，請任意寫出其中一種守恒（用離子濃度表示）：電荷守恒：[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．①H2O2、②KCl、③Na2SO4、④Na2O2、⑤HCl、⑥O2中
（1）只含極性鍵的是⑤（填序號，下同），只含非極性鍵的是⑥，既含離子鍵又含非極性鍵的是④，既極性鍵含又含離子鍵的是③．
（2）寫出①的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．C4H4有多種同分異構(gòu)體，試寫出相應的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）A為鏈狀結(jié)構(gòu)，可以由兩分子的乙炔加成而得，A為HC≡C-CH═CH2．
（2）B為平面結(jié)構(gòu)，與溴水發(fā)生1：1加成反應，加成方式有兩種，但加成產(chǎn)物只有一種，B為．
（3）C為正四面體，每個C原子分別與另三個C原子通過單鍵相連，則C為．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．真菌聚酮（X）具有多種生物活性，一定條件下可分別轉(zhuǎn)化為Y和Z．

下列說法正確的是（　　）
A．X、Y和Z中均不含手性碳原子
B．Y能發(fā)生氧化、還原、取代反應
C．一定條件下，1 mol X最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應
D．1 mol Z最多可與含3 mol NaOH的溶液反應

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