1．C4H4有多種同分異構體，試寫出相應的同分異構體的結構簡式．
（1）A為鏈狀結構，可以由兩分子的乙炔加成而得，A為HC≡C-CH═CH2．
（2）B為平面結構，與溴水發(fā)生1：1加成反應，加成方式有兩種，但加成產(chǎn)物只有一種，B為．
（3）C為正四面體，每個C原子分別與另三個C原子通過單鍵相連，則C為．

分析 （1）由鏈式結構可知含雙鍵和三鍵；
（2）B為平面結構，與溴水發(fā)生1：1加成反應，加成方式有兩種，說明是二烯烴，但加成產(chǎn)物只有一種，說明是環(huán)狀二烯烴，
（3）C為正四面體，每個C原子分別與另三個C原子通過單鍵相連，則4個C形成正四面體結構；

解答 解：（1）由鏈式結構，可知含雙鍵和三鍵，可以由兩分子的乙炔加成而得結構簡式為HC≡C-CH═CH2；
故答案為：HC≡C-CH═CH2；
（2）B為平面結構，與溴水發(fā)生1：1加成反應，加成方式有兩種，說明是二烯烴，但加成產(chǎn)物只有一種，說明是環(huán)狀二烯烴，則結構簡式為：；
故答案為：；
（3）C為正四面體，每個C原子分別與另三個C原子通過單鍵相連，則4個C形成正四面體結構，結構簡式為：；
故答案為：；

點評 本題考查了有機物結構簡式的確定，題目難度中等，明確常見有機物結構為解答關鍵，（2）為易錯點，需要根據(jù)題干信息正確判斷其空間結構，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應的離子方程式對應正確的是（　�。�
選項離子組試劑X離子方程式
A透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-過量的銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
BFe3+、Al3+、AlO2-、Cl-過量的鹽酸AlO2+4H-=Al3++2H2O
CNa、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H-+HCO3=CO2↑+H2O
DpH=0的溶液中：Mg2+，F(xiàn)e2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2++H2O2+2H-=2Fe3++2H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．1998年諾貝爾化學獎授予科恩和波普爾，以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻．他們的實驗和理論能共同協(xié)力探討分子體系的性質．下列說法正確的是（　�。�
A．未來化學的研究方向是經(jīng)驗化B．化學不需要再做實驗
C．化學不再是純實驗學科D．化學不做實驗，就什么都不知道

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．綠礬受熱分解后的產(chǎn)物為不含硫元素的固體A、SO2、SO3和H2O．回答下列問題：
（1）綠礬受熱分解后，鐵元素的化合價在分解前后是否發(fā)生了變化是（填“是”或“否”），其理由是綠礬分解產(chǎn)物中有SO2，硫元素化合價降低，必有元素化合價升高．
（2）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質量Fe元素相結合的氧元素的質量比是6：9：8．
（3）將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2（標準狀況），同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質的量濃度是多少？
（4）由圖示可知，m mol鐵與過量的硝酸（ρ=1.32g/cm3）反應，反應放出n L氣體（體積在標準狀況下測定），其還原產(chǎn)物主要是NO2、NO；此時溶液中Fe元素的存在形式是Fe3+，n 的值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以石油裂解產(chǎn)物烯烴為原料合成一些新物質的路線如下．

已知：+$\stackrel{△}{→}$
完成下列填空：
（1）B與乙烯發(fā)生反應的類型是加成反應，甲的結構簡式為CH2=CHC（CH3）=CH2．
（2）寫出A→B的化學方程式ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-CH=CH2+2NaCl+2H2O．
（3）寫出符合下列條件的W的一種同分異構體的結構簡式．
①遇FeCl3溶液顯紫色，但不能與濃溴水反應；
②1H-NMR譜顯示有四種不同化學環(huán)境的氫原子．
（4）下列說法不正確的是AB（填選項字母）．
A．化合物A、C均能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1molW生成1molR僅需要2mol的H2
C．化合物Y屬于酯類的同分異構體有4種
D．化合物R分子式為C9H18O2
（5）寫出上圖中B到C的合成路線（無機試劑任選）．（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B$→_{反應條件}^{反應試劑}$…目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．7.2gXO中含有0.1mol氧原子，則X的相對原子質量為（　�。�
A．21.6B．28C．14D．56

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．占地球上儲量99%的溴分布在海洋中，從海水中提取溴的一般過程如下：

[海水]$→_{①}^{濃縮}$[濃縮海水]$→_{②}^{氯氣}$[溴、海水]$→_{③}^{鼓入熱空氣或水蒸氣}$[溴蒸氣]$→_{④}^{冷凝}$[粗溴]
（1）在過程②中，海水中的Br-離子轉化為溴的離子方程式是2Br-+Cl2═2Cl-+Br2．
（2）過程③之所以能將溴以蒸氣狀態(tài)吹出，從物質結構知識角度來看是因為溴分子為非極性分子，不易溶于水，易揮發(fā)．
（3）溴和其它鹵素原子可形成鹵素互化物，如果將3.73g BrCln溶于水，再通入SO2，使其發(fā)生如下反應：
2BrCln+n+1SO2+2n+2H2O→2HBr+2nHCl+n+1H2SO4，
然后將所得溶液調至中性，再加入過量的Ba（NO3）2溶液，充分反應后除去生成的沉淀，再將所得濾液用過量AgNO3溶液處理，可得沉淀12.37g．
①配平上述化學反應方程式．
②確定該鹵素互化物BrCln中的n=3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，pH=3的鹽酸中由水電離出的H+離子濃度是pH=5的鹽酸中由水電離的H+離子濃度的多少倍（　�。�
A．10-2B．102C．2D．12

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有人設想合成具有以下結構的烴分子．

（1）結構D顯然是不可能合成的，原因是碳原子不能形成5個共價鍵；
（2）在結構A的每兩個碳原子之間插入一個CH2原子團，可以形成金剛烷的結構，寫出金剛烷的分子式C10H16；
（3）B的一種同分異構體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學鍵不是單雙鍵交替排列的事實是bc：a．它的對位二元取代物只有一種        b．它的鄰位二元取代物只有一種
c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等      d．能發(fā)生取代反應和加成反應
（4）下列有關烴的說法正確的是bd
a．不符合通式CnH2n+2的烴都一定含不飽和鍵；
b．烴分子中H原子個數(shù)不一定都比C原子個數(shù)多；
c．若知道了某烴的C、H原子個數(shù)比，只能得出該烴的最簡式，不可能得出分子式；
d．烴分子中H%最高的是甲烷．

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