Question

3．根據(jù)元素周期律回答：
（1）比較原子半徑的大小（填“＞”或“＜”，下同）：，K＞Ca，Si＞N；
（2）比較酸堿性的強弱：HNO₃＞H₃PO₄，Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（3）比較氫化物的熱穩(wěn)定性：H₂S＜H₂O，NH₃＜HF．

Answer 1

分析 （1）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減��；
（2）非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強；
（3）非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：（1）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為K＞Ca，Si＞N，
故答案為：＞；＞；
（2）非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則酸性的強弱：HNO₃＞H₃PO₄，金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則堿性的強弱：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
故答案為：＞；＞；
（3）非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：H₂S＜H₂O，NH₃＜HF，
故答案為：＜；＜．

點評 本題考查元素周期表和周期律的應用，把握元素的性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．