19．縱觀古今，化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞挚梢允翘妓徕}
B．制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色
C．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
D．《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實(shí)驗(yàn)方法可用來分離乙酸和乙醇

分析 A．碳酸鈣需要在高溫下煅燒分解得到二氧化碳；
B．煙花放出五彩繽紛的顏色和元素的顏色反應(yīng)以及煙花中的添加成分有關(guān)；
C．柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素；
D．蒸餾的辦法可用來分離乙酸和乙醇．

解答 解：A．碳酸鈣需要在高溫下煅燒分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣來產(chǎn)生二氧化碳，故A錯(cuò)誤；
B．煙花放出五彩繽紛的顏色和元素的顏色反應(yīng)、煙花中的加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑有關(guān)系，故B正確；
C．梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，故C錯(cuò)誤；
D．“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”設(shè)計(jì)蒸餾的辦法，蒸餾的辦法可用來分離乙酸和乙醇，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Na+、Fe3+、Cl-、SCN-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳．下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）
A．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有金屬Pt
B．電解過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量可能保持不變
C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-═Ni

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．含NA個(gè)Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol•L-1
B．總質(zhì)量為18g的H216O和H218O所含分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，22.4L的CO2與Mg完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．LiOH常用于制備鋰離子電池正極材料．工業(yè)上常利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．a是電源的負(fù)極
B．B極區(qū)電解液為LiOH溶液
C．A電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．外電路中每通過0.1 mol電子，生成1.12 L氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下的密閉容器中4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-3623kJ•mol-1；下列敘述正確的是（　�。�
A．在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為3623KJ
B．平衡時(shí)v正（O2）=$\frac{4}{5}$ v逆（NO）
C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．高三學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：
①“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
②Na2O2、Fe2O3和A12O3屬于堿性氧化物
③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)
⑥不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe（OH）3
⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降
你認(rèn)為他的筆記中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．①②⑤⑦B．②③④⑤⑥C．②⑤⑥⑦D．②④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．元素鎳（Ni）在溶液中+3價(jià)極不穩(wěn)定，主要以Ni2+（綠色）、[Ni（NH3）6]2+（藍(lán)色）、[Ni（CN）4]2-（橙黃色）、[Ni（CN）5]3-（深紅色）等形式存在．Ni（OH）2為難溶于水的淺綠色固體．
（1）Ni2+與Ag+化學(xué)性質(zhì)相似．在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是綠色溶液變淺，同時(shí)有綠色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成藍(lán)色溶液．溶液中某離子濃度≤1.0×10-5mol•L-1可認(rèn)為沉淀完全．室溫下Ni（OH）2飽和溶液的pH=9，則溶液中的Ni2+恰好沉淀完全時(shí)的pH＜9（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）鎳作為一種催化劑被廣泛用于有機(jī)合成反應(yīng)中，其制備原料是鎳鋁合金．通常用NaOH 濃液處理該合金可制得多孔結(jié)構(gòu)的鎳，制備過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．
（3）[Ni（CN）4]2-和[Ni（CN）5]3-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，某溶液中[Ni（CN）4]2-的轉(zhuǎn)化率（α）與平衡時(shí)c（CN-）的關(guān)系如圖所示．
①用離子方程式表示[Ni（CN）4]2-在溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)[Ni（CN）4]2-+CN-?[Ni（CN）5]3-．
②由圖可知平衡轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，c（CN-）=4amol•L-1（用含a的代數(shù)式表示）．
③已知該反應(yīng)的△H＜0，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減�。ㄟx填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）NiO（OH）為難溶于水的黑色固體，但可溶于濃鹽酸并形成綠色溶液，其離子方程式為2NiO（OH）+6H++2Cl-═2Ni2++Cl2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/L NaOH溶液480mL，現(xiàn)使用NaOH固體配制，按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄�(gè)操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計(jì)算．配制該溶液需取NaOH晶體10.0 g．
（3）稱量．
①稱量過程中NaOH晶體應(yīng)放于燒杯中稱量．
（4）溶解、冷卻．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃杯引流．容量瓶使用前必須清洗干凈并檢漏．
（6）定容、搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度．
（8）加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，誤差偏低（偏高、無影響或偏低），處理方法重新配制．
（9）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是①④（填序號）
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④沒有冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移近容量瓶中
⑤定容時(shí)仰視刻度線觀察液面．

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同步練習(xí)冊答案