Question

12．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/L NaOH溶液480mL，現(xiàn)使用NaOH固體配制，按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計(jì)算．配制該溶液需取NaOH晶體10.0 g．
（3）稱量．
①稱量過程中NaOH晶體應(yīng)放于燒杯中稱量．
（4）溶解、冷卻．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃杯引流．容量瓶使用前必須清洗干凈并檢漏．
（6）定容、搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）加蒸餾水時不慎超過了刻度線，誤差偏低（偏高、無影響或偏低），處理方法重新配制．
（9）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是①④（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④沒有冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移近容量瓶中
⑤定容時仰視刻度線觀察液面．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據(jù)n=cV和m=nM來計(jì)算；
（3）①氫氧化鈉具有腐蝕性，通常在燒杯中稱量；
（5）配制一定濃度溶液時，注意溶液需要用玻璃棒引流；容量瓶有瓶塞，配制溶液前需要查漏；
（8）配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，需要重新配制；
（9）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定濃度的溶液操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．由于無480mL的容量瓶，故選用500mL容量瓶，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有500mL容量瓶，
故答案為：500mL容量瓶；
（2）由于無480mL的容量瓶，需選用500mL容量瓶，故配制出的溶液的體積為500mL，根據(jù)n=cV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量為：n=0.50mol/L×0.5L=0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，
故答案為：10.0；
（3）①由于NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)該在燒杯中稱量NaOH，
故答案為：燒杯；
（5）為了防止溶液濺出，要用玻璃棒引流；使用前需要檢查容量瓶是否漏水，
故答案為：玻璃棒；檢漏；
（8）加蒸餾水時不慎超過了刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，需要重新配制，
故答案為：偏低；
（9）①定容時俯視刻度線觀察液面，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故①正確；
②容量瓶使用時未干燥，對溶液體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量無影響，則不影響配制結(jié)果，故②錯誤；
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，由于部分熱量留在刻度線上方，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正�，F(xiàn)象，不需要加水，若再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故③錯誤；
④沒有冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移近容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故④正確；
⑤定容時仰視刻度線觀察液面，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑤錯誤；
故答案為：①④．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及誤差分析，題目難度不大，明確配制步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握配制一定濃度的溶液步驟及誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>