【題目】在2 L恒溫密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)(正反應(yīng)放熱),X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示(圖中的兩條曲線分別代表有、無催化劑的情形),下列敘述正確的是
A.反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量多于反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量
B.實(shí)線表示使用催化劑的情形
C.b、c兩點(diǎn)表明反應(yīng)在相應(yīng)的條件下達(dá)到了最大限度
D.反應(yīng)從開始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)=0.01mol·L-1·min-1
【答案】C
【解析】
催化劑能加快反應(yīng)速率,縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,故實(shí)線為無催化劑的情況,虛線為加了催化劑的情況,據(jù)此分析解答。
A.a點(diǎn)X的物質(zhì)的量比b點(diǎn)大,說明參與反應(yīng)的X較少,則反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量小于反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量,A錯(cuò)誤;
B.催化劑能加快反應(yīng)速率,縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,故實(shí)線表示無催化劑的情況,B錯(cuò)誤;
C.b、c兩點(diǎn)之后,X的物質(zhì)的量不再繼續(xù)減小,說明已達(dá)到反應(yīng)的限度,C正確;
D.反應(yīng)從開始到a點(diǎn),X的物質(zhì)的量減小了0.1mol,濃度減小了=0.05mol/L,所以,v(X)==0.01 mol·L-1·min-1,則:v(Y)=v(X)=0.005 mol·L-1·min-1,D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線),下列說法不正確的是
A. B只能得電子,不能失電子
B. 原子半徑Ge>Si
C. As可作半導(dǎo)體材料
D. Po處于第六周期第VIA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】解熱鎮(zhèn)痛藥貝諾酯的合成路線如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)水楊酸的系統(tǒng)命名____;阿斯匹林所含官能團(tuán)的名稱____,水楊酸(C)→阿司匹林(D)的反應(yīng)類型為_____。
(2)撲熱息痛的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán),苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,氨基直接連在苯環(huán)上且屬于酯類的有____種,寫出任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___(任寫一種)。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(4)生成貝諾酯的化學(xué)方程式為_________。
(5)已知上述B物質(zhì)為苯酚鈉。水楊酸的制備也可以以甲苯為原料制取,由甲苯為原料結(jié)合上述流程圖合成水楊酸的合理流程圖如下:
請(qǐng)回答下列問題:
試劑I為_____,試劑II為_____,物質(zhì)Y為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于試劑存放的敘述正確的是( )
A.硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中
B.金屬鈉保存在CCl4中(鈉的密度小于CCl4)
C.氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中
D.濃硫酸的裝運(yùn)包裝箱應(yīng)貼上如圖所示的標(biāo)識(shí)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)科研人員借助太陽能,將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來,既能大幅度提高光解水制H2的效率,又能脫除SO2,工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 該裝置在太陽光下分解水,實(shí)現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 催化劑b附近溶液的pH增大
C. 催化劑a表面H2O發(fā)生還原反應(yīng),產(chǎn)生H2
D. 吸收1molSO2,理論上能產(chǎn)生1molH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O],將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后,再加入約10gNH4Cl晶體,并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________,說明該反應(yīng)是___________熱反應(yīng),這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。
(2)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池,則該電池的負(fù)極材料為__________,正極電極反應(yīng)式為__________________________________。
(3)恒溫下,將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,則a=__________。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,某溶液M中存在的離子有Na+、A2、HA、H+、OH,存在的分子有 H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:
(1)寫出酸H2A的電離方程式:_____________________________________;
(2)若溶液M是由10 mL 2 mol/L NaHA溶液與2 mol/L NaOH溶液等體積混合而得到 的,則溶液M的pH__________7(填“>”、“<”或“=”),溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________。已知Ksp(BaA)= 1.8×1010,向該混合溶液中加入10 mL 1 mol/L BaCl2溶液,混合后溶液中Ba2+ 濃度為________________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石嘴山市打造“山水園林城市”,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。
已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol;
②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol;
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。
則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。
(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng),在溫度為TK時(shí),借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:
時(shí)間/min 濃度/mol·L1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10 min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是_____(填字母)。
A.通入一定量的O2 B.加入一定量的粉狀碳酸鈣
C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑
(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:
由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因?yàn)?/span>_______;在1100K時(shí),CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。
(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106 Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=____[已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)×體積分?jǐn)?shù)]。
(5)汽車尾氣還可利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則k正︰k逆=_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再滴入5mL稀鹽酸。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。
(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
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