Question

15．寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
①Cu和AgNO₃溶液：．
②實(shí)驗(yàn)室制Cl₂的反應(yīng)為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O：．
③向FeCl₂溶液中通入Cl₂生成FeCl₃：．

Answer 1

分析 ①Cu和AgNO₃溶液反應(yīng)生成硝酸銅和金屬銀的反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)升高，Ag元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e^-，以此來(lái)解答；
②二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移2e^-，以此來(lái)解答；
③向FeCl₂溶液中通入Cl₂生成FeCl₃，鐵元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e^-，以此來(lái)解答．

解答 解：①Cu和AgNO₃溶液反應(yīng)生成硝酸銅和金屬銀，離子反應(yīng)為：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，電子轉(zhuǎn)移表示為：，故答案為：；
②實(shí)驗(yàn)室制Cl₂的反應(yīng)為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移2e^-，則用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
故答案為：；
③向FeCl₂溶液中通入Cl₂生成FeCl₃，鐵元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e^-，則用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生離子方程式的書寫以及氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查題，難度不大，注意從化合價(jià)的角度分析．