Question

20．一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在．Fe²⁺易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）．服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，有利于人體對(duì)鐵的吸收．
（1）經(jīng)常進(jìn)行Fe²⁺與Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe²⁺ $?_{B}^{A}$Fe³⁺．在過程A中，F(xiàn)e²⁺作還原劑；
（2）維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中具有還原性；
（3）某同學(xué)要檢驗(yàn)Fe³⁺，向溶液中加入KSCN（寫化學(xué)式）溶液變成紅色．要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是c（填字母）．
a．加入銅粉   b．加入鐵粉   c．通入氯氣  d．加入NaOH溶液
根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl?；
（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl₃與金屬銅反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Cu²⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）由Fe²⁺ $?_{B}^{A}$Fe³⁺可知，在過程A中Fe元素的化合價(jià)升高；
（2）維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高；
（3）檢驗(yàn)Fe³⁺，利用KSCN溶液，除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵，可加入鐵粉；
（4）FeCl₃與金屬銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；

解答 解：（1）由Fe²⁺ $?_{B}^{A}$Fe³⁺可知，在過程A中Fe元素的化合價(jià)升高，則Fe²⁺為還原劑，故答案為：還原；
（2）維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C為還原劑，具有還原性，故答案為：還原；
（3）檢驗(yàn)Fe³⁺，利用KSCN溶液，除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵，可加入鐵粉，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl?，
故答案為：KSCN；c；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl?；
（4）FeCl₃與金屬銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Cu²⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu²⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺；

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，涉及離子檢驗(yàn)、金屬的回收、維生素C的作用等，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化結(jié)合氧化還原反應(yīng)即可解答，題目難度不大．