18．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．將少量金屬鈉放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

分析 A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
B．電荷不守恒；
C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子；
D．二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈣．

解答 解：A．氯氣與氫氧化鈉溶液，離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正確；
B．將少量金屬鈉放人冷水中，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．酸性條件下，亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，故C錯誤；
D．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項(xiàng)D為易錯選項(xiàng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol Na2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)況下，2.24L Cl2含孤電子對的數(shù)目為0.2NA
C．pH=2的H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA
D．在10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中，含有H的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．Cu2S和稀HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，試解答下列各題
（1）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O
（2）當(dāng)產(chǎn)生0.1mol NO時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3×6.02×1023，被還原的物質(zhì)為0.1mol，共耗HNO30.22mol．
（3）被1mol Cu2S中+1價亞銅離子還原的HNO3的物質(zhì)的量是$\frac{2}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙．A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：

（1）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
（2）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是鹽酸小液滴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮化硼是由氮原子和硼原子所構(gòu)成的晶體，其組成為43.6%的硼和56.4%的氮（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），有多種不同的變體，立方氮化硼是其中一種．立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料，常用作磨料和刀具材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似（如圖）．
（1）電負(fù)性大�。号鹪有∮诘�；第一電離能：氮原子大于氧原子（填大于、小于或等于）．
（2）氮化硼的化學(xué)式為：BN．
（3）預(yù)測立方氮化硼的晶體類型為原子晶體，晶體內(nèi)的作用力是共價鍵，氮原子的雜化類型為sp3．
（4）立方氮化硼具有廣泛的應(yīng)用前景，其合成方法多樣．其中水溶劑熱合成法是在一定條件下溴化硼和氮化鋰反應(yīng)，再分離、洗滌、干燥得到氮化硼．
①溴化硼為共價  化合物（填“離子”或“共價”），其空間構(gòu)型為平面三角形．
②請寫出上述方法生成氮化硼的化學(xué)方程式：BBr3+Li3N═3LiBr+BN．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．禁止用工業(yè)酒精配制飲用酒，這是因?yàn)榫凭泻械纳倭坑卸疚镔|(zhì)是（　　）
A．甘油B．醋酸C．甲醇D．乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知起始時X2、Y2、Z各物質(zhì)的濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是（　　）
A．c（Z）=0.3 mol•L-1B．c（Y2）=0.35 mol•L-1
C．c（X2）=0.15 mol•L-1D．c（Z）=0.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制快速氨氣可用濃氨水滴加到固體NaOH中
B．漂白粉的成分是NaCl與NaClO
C．水玻璃應(yīng)保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D．NO氣體的收集不能用排空氣法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在氣相中，關(guān)于BeF2和SF2的說法錯誤的是（　�。�
A．BeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)等于2，其空間排布為直線，成鍵電子對數(shù)也等于2
B．BeF2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形
C．SF2分子中，中心原子S的價層電子對數(shù)等于4，其空間排布為四面體，成鍵電子對數(shù)等于2，沒有孤對電子
D．在氣相中，BeF2是直線形而SF2是V形

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