5．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，溶液呈黃色．Fe（NO3）2樣品已被氧化變質(zhì)
B室溫下，向  濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變澄清．CO32-結(jié)合H+的能力比 的強
C向Na2SiO3溶液中滴加稀硫酸，出現(xiàn)白色膠狀沉淀．非金屬性：S＞Si
D向BaSO4中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢�，靜置，過濾，洗滌．向濾渣中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
B．反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫根離子，說明碳酸根離子結(jié)合氫離子能力較強；
C．最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性越強；
D．加入飽和Na2CO3溶液，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）．

解答 解：A．將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，干擾了檢驗結(jié)果，故A錯誤；
B．室溫下，向  濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變澄清，說明二者反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，說明CO32-結(jié)合H+的能力比 的強，故B正確；
C．向Na2SiO3溶液中滴加稀硫酸，出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明硫酸的酸性大于硅酸，則非金屬性：S＞Si，故C正確；
D．加入飽和Na2CO3溶液，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），生成碳酸鋇沉淀，不能比較Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3），故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度中等，涉及物質(zhì)檢驗、非金屬性強弱比較、難溶物溶度積大小比較等知識，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)．回答下列問題：

（1）A的加入的物質(zhì)是Ca（OH）2和NH4Cl
（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰，其作用是吸收水．
（3）實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．
（4）D中收集到的物質(zhì)是氨水，E中收集到的物質(zhì)是氮氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列做法不合理的是（　�。�
A．發(fā)展風(fēng)能、太陽能發(fā)電B．推廣煤液化、氣化技術(shù)
C．提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用D．普及汞鋅錳干電池的使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，C元素是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，a為A的最高價氧化物，b、c、d分別為B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物．化合物a～g的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物己略去）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．簡單離子半徑的大�。篊＞D＞B
B．a中只含共價鍵，屬于共價化合物
C．在水溶液中，b、g均呈酸性，c、f均呈堿性
D．工業(yè)上通過電解其氧化物的方法制取D的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$\stackrel{Ⅰ}{→}$NaClO3溶液$\stackrel{Ⅱ}{→}$KClO3晶體
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為1s22s22p5．
（2）上述轉(zhuǎn)化過程中所涉及的短周期元素中，原子半徑由大到小的順序是Na＞Cl＞O．
（3）硫與氯同周期，寫出一個能比較硫和氯非金屬性強弱的化學(xué)反應(yīng)方程式H2S+Cl2=S+2HCl．
硫單質(zhì)不溶于水，易溶于CS2，則CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S．
（4）電解氯化鈉溶液可以得到NaClO3與H2．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）II中不斷加入細(xì)粒狀KCl，攪拌，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，析出KClO3晶體．該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
B．1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHCHCH3
C．HS-的水解方程式：HS-+H2O?S2-+H2O+
D．異丁烷的球棍模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某學(xué)習(xí)小組用下列實驗方案來制備乙酸乙酯，裝置（夾持裝置省略）如圖．
制備：在A中加入2～3片碎瓷片，8.0mL乙醇，4.0mL濃硫酸和5.7mL乙酸，連接好裝置，在B中通入冷卻水，用酒精燈緩慢加熱A，回答下列問題：
（1）碎瓷片的作用是防止液體暴沸
（2）生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．
（3）加入藥品前必須有的操作是檢查裝置的氣密性；冷凝管中水流的方向是b進(jìn)a出；溫度最好控制在77.2℃．
（4）產(chǎn)品提純過程；C中液體$→_{振動靜置}^{飽和碳酸鈉溶液}$$\stackrel{操作1}{→}$有機層，操作I名稱是分液．
（5）本實驗中，為提高乙酸的轉(zhuǎn)化率采取的措施有使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量比例等（能回答出兩條措施即可）（至少兩點）．
  密度/（g•cm-3） 沸點/℃
 乙酸 1.05 118.1
 乙醇 0.780 78.3
 乙酸乙酯 0.905 77.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素M、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，其中只有X屬于金屬元素，有M、R、X可組成一種化合物Q，298K時，0.1mol•L-1Q溶液是AG（酸度）=㏒$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=-12，由M和Y組成的化合物MY是強電解質(zhì)．下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：Y＞R＞X
B．Y的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸
C．X分別與M、R、Y組成的二元化合物中都只含離子鍵
D．化合物XRM和XYR均能抑制水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．糖類化合物都具有相同的官能團(tuán)
B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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