11．下列溶液中的c（Cl-）與50mL1mol/LFeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A．1mol/LNaCl溶液B．2mol/LNH4Cl溶液
C．1.5mol/LMgCl2溶液D．2mol/LAlCl3溶液

分析 根據(jù)化學(xué)式可知1mol•L-1的FeCl3溶液中氯離子濃度為3mol/L，結(jié)合各選項(xiàng)中化學(xué)式判斷溶液中氯離子濃度，注意離子的濃度與溶液的體積無關(guān)，與物質(zhì)的構(gòu)成有關(guān)．

解答 解：50mL 1mol•L-1FeCl3溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度為：1mol•L-1×3=3mol•L-1，
A、1 mol•L-1NaCl溶液中，Cl-濃度為1mol•L-1×1=1mol•L-1，故A錯誤；
B、2mol•L-1NH4Cl溶液中，Cl-濃度為2mol•L-1×1=2mol•L-1，故B錯誤；
C、1.5 mol/L MgCl2溶液中，Cl-濃度為1.5mol•L-1×2=3mol•L-1，故C正確；
D、2 mol•L-1AlCl3溶液，Cl-濃度為2mol•L-1×3=6mol•L-1，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，明確物質(zhì)的構(gòu)成是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子的濃度與溶液的濃度的關(guān)系來解答即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應(yīng)為黃色．

（1）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2NaOH．
（2）寫出K和E反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式FeO+2H+=Fe2++H2O．
（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則G的化學(xué)式為FeC2O4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
請回答下列問題：
（1）若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強(qiáng)酸，則A、D分別為（填寫化學(xué)式）   A：S，D：H2SO4．寫出D→B的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅．則A為NH3，寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．決定元素種類的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．電子數(shù)C．中子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：
①反應(yīng)C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（2）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉6.4克；
（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
反應(yīng)后的溶液與過量的化合物I反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）寫出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途耐火材料或煉鋁；
（6）將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005molCl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉(zhuǎn)化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價鉻離子．通過計(jì)算確定原B的物質(zhì)的量為D．
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有三個體積相等的密閉容器中都進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，反應(yīng)所處溫度相同，但反應(yīng)起始的濃度不同，其中，甲：c（H2）=c（CO2）=amol/L
乙：c（CO2）=amol/L   c（H2）=2amol/L
丙：c（CO2）=c（H2）=c（H2O）=amol/L
達(dá)到平衡時，一氧化碳的濃度由大到小排列正確的是（　　）
A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞丙＞甲D．乙＞甲＞丙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2g KOH所中和，由此推測該脂肪酸的準(zhǔn)確相對分子質(zhì)量是278．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．中和10 mL 0.1 mol•L-1 醋酸與中和100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同
B．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等
C．向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)
D．向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液中c（OH-）增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．中國科學(xué)院昆明植物研究所孫漢董院士帶領(lǐng)的研究團(tuán)隊(duì)，歷經(jīng)20余年的探索，首次發(fā)現(xiàn)五味子衍生物中具有強(qiáng)杭艾滋病毒的活性，有望成為一類新型的抗艾滋病藥物．五味子是著名中藥，其果含有五味子素及維生素C、樹脂、鞣質(zhì)及少量糖類．
①維生素C又稱抗壞血酸．維生素C易溶于水，向其水溶液中滴人紫色石蕊試液，石蕊變紅色．說明維生素C溶液顯性；加熱該溶液至沸騰，紅色消失，表明維生素C受熱易被破壞．因此，烹調(diào)富含維生素C的食物時，要注意減少維生素C的損失，可采取的措施是涼拌在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時最好加食醋．
②人體需要的營養(yǎng)素除了維生素、糖類之外，還有油脂、蛋白質(zhì)、水和無機(jī)鹽，請寫出葡萄搪在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案