1．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，不正確的是（　�。�
A．鹽橋是浸泡過KCl溶液的瓊脂形成的，其中Cl-移向左池
B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電流從銅片經(jīng)導線流向鋅片
D．銅離子在銅片表面被還原

分析 該裝置中，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)遠點池的工作原理分析．

解答 解：該裝置中，鋅易失電子作負極，銅作正極；
A、鹽橋是浸泡過KCl溶液的瓊脂形成的，其中Cl-移向原電池的負極，即Cl-移向左池，故A正確；
B、銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，銅片質(zhì)量逐漸增加，故B錯誤；
C、電流從正極流向負極，即銅片經(jīng)導線流向鋅片，故C正確；
D、正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，銅離子在銅片表面被還原，故D正確．
故選B．

點評 本題考查學生原電池工作原理知識，明確正負極的判斷方法、正負極發(fā)生的反應即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1的是（　�。�
A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液
C．在1L 0.5 mol/L的鹽酸加入1.5 mol/L鹽酸1L
D．從1000mL 1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2OB．CH3COOHC．NH3•H2OD．AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．.某研究性學習小組為測定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了下列三種不同實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設計回答有關(guān)問題．
【探究一】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質(zhì)量
問題討論：（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V≥97mL．
（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進行的實驗操作按順序依次為過濾、洗滌、干燥固體．
【探究二】實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：（4）欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量．

（5）假設實驗中測出該數(shù)據(jù)為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代數(shù)式表示）．
[探究三]實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$測定生成氣體的體積．
問題討論：
（6）同學們擬選用下邊的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置如圖2其連接順序是：a接e、d接g．（填接口字母，儀器不一定全選．）
（7）同學們仔細分析（6）中連接的實驗裝置后，又設計了如圖3所示的實驗裝置．圖2裝置中導管a的作用是保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如圖4，則產(chǎn)生氫氣的體積為16.00mL．
③與上左圖裝置相比，用（6）中連接的裝置進行實驗時，容易引起誤差的原因是由于稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小（任寫一點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．用98%的濃硫酸（其密度為1.84 g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1的稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒       B．托盤天平          C．玻璃棒               D．50mL容量瓶
E．10mL量筒         F．50mL燒杯      G．100mL容量瓶
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號A-G）CEFG，要完成上述實驗，除了上述儀器外，還必需膠頭滴管．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號①-④）①④
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④濃硫酸稀釋后，未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并立即完成定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應體系；某溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二．下列分析正確的是（　�。�
A．0～4 min時，A的平均反應速率為0.1 mol/（L•min）
B．該反應是一個吸熱反應
C．平衡后升高溫度，K值增大
D．該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，可用于潛水艇推進器等．制備某種磁流體時，將等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵溶液和硫酸鐵溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，所得磁流體黑色粒子直徑在5.5～36nm之間．下列說法正確的是（　�。�
A．所得的分散系屬于懸濁液B．所得的分散系中的分散質(zhì)為Fe2O3
C．給分散系通電時陽極周圍黑色不變D．該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列操作過程中，利用物質(zhì)的氧化性的是（　�。�
A．明礬凈化水B．純堿除去油污
C．臭氧用于餐具消毒D．食醋清洗水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一．

【Ⅰ】硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如下圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$．
②將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數(shù)等于800．
③平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
④已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ•mol-1，1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185kJ•mol-1．
【Ⅱ】（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為：173.4kJ．
高溫
（2）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）

達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率υ與時間t的關(guān)系如圖．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是增大壓強；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3-t4．

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