Question

某廠每天產(chǎn)生600m³含氨的廢水（NH₃的濃度為153mg/L，廢氨水的密度為1g/cm³）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH₃，使廢水中NH₃的濃度降為17mg/L．再對加熱蒸發(fā)得到的NH₃用一定量空氣氧化．發(fā)生的主反應(yīng)如下：
4NH₃+5O

一定條件

4NO+6H₂O      4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
（1）該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH₃的物質(zhì)的量是多少？
（2）加熱后的廢水中NH₃的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）若氧化過程中90% NH₃轉(zhuǎn)化為硝酸，則該廠每天可生產(chǎn)硝酸多少噸？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）計算氨氣的濃度變化，進而計算生成氨氣的質(zhì)量，再根據(jù)n=

m

M

計算得到氨氣的物質(zhì)的量；
（2）由濃度17mg/L可知1L溶液中溶解17mg氨氣，根據(jù)n=

m

M

計算1L溶液中氨氣的物質(zhì)的量，據(jù)此解答；
（3）由氮元素守恒可得關(guān)系式NH₃～HNO₃，據(jù)此計算．

解答： 解：（1）氨氣的濃度變化為153mg/L-17mg/L=136mg/L=0.136g/L，
m（NH₃）=0.136g/L×600m³×10³L/m³=81600g，
n（NH₃）=

81600g

17g/mol

=4800mol，
答：該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH₃的物質(zhì)的量是4800mol．
（2）由濃度17mg/L可知1L溶液中溶解17mg氨氣，故1L溶液中氨氣的物質(zhì)的量=

0.017g

17g/mol

=0.001mol，故加熱后的廢水中NH₃的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L，
答：加熱后的廢水中NH₃的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L．
（3）令生成硝酸的質(zhì)量為x t，則：
      NH₃～～～～～HNO₃，
     17           63
0.816t×90%       x t
所以，17：63=0.816t×90%：x t
解得x=2.72，
答：該廠每天可生產(chǎn)硝酸2.72噸．

點評：本題考查溶液濃度計算、根據(jù)方程式計算的計算，難度中等，（3）注意利用關(guān)系式計算，簡化計算過程．