Question

3．通常用氨水吸收SO₂ ，反應(yīng)后只得到一種正鹽，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．．

Answer 1

分析 用氨水吸收SO₂ ，反應(yīng)后只得到一種正鹽，該正鹽為亞硫酸銨，銨根離子部分水解，亞硫酸根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則溶液呈堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），（NH₄）₂SO₃的化學(xué)式中含有2個(gè)銨根離子，且水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-），據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大�。�

解答 解：生成的正鹽（NH₄）₂SO₃溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），由于（NH₄）₂SO₃的化學(xué)式中含有2個(gè)銨根離子，且水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-），溶液中氫氧根離子來(lái)自水的電離和亞硫酸氫根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HSO₃^-），
所以溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、鹽的水解原理、物料守恒在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．