8．以下是對(duì)重要金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Na2O2的用途之一是潛水艇供氧劑、呼吸面具氧氣的來源．
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是先沉淀后溶解，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=3Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為1：1．

分析 （1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣；
（2）氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
（3）根據(jù)鋁轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算．

解答 解：（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，可做潛水艇供氧劑、呼吸面具氧氣的來源；
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；潛水艇供氧劑、呼吸面具氧氣來源；
（2）氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式分別為：Al3++3OH-=3Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，現(xiàn)象為：先沉淀后溶解；
故答案為：先沉淀后溶解；Al3++3OH-=3Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個(gè)反應(yīng)中都是鋁失電子，由轉(zhuǎn)移電子守恒知，需要鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫、根據(jù)方程式的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，明確離子方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述不正確的是（　�。�
A．單質(zhì)硅是光導(dǎo)纖維的主要成分B．氯氣可用于自來水殺菌消毒
C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料D．過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是（　　）
A．濃硫酸和濃硝酸均具有強(qiáng)氧化性
B．濃硫酸和濃硝酸長(zhǎng)期露置在空氣中濃度均會(huì)增大
C．常溫下濃硫酸和濃硝酸均不能用鋁制容器貯存
D．濃硫酸和濃硝酸常溫下均可以與Cu迅速反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al元素最高化合價(jià)依次升高B．P、S、Cl原子半徑依次減小
C．N、O、F元素非金屬性依次減弱D．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
B．漂白粉長(zhǎng)期放置在燒杯中
C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．少量的鈉保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�
A．同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl  ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：④＞③＞②＞①
B．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，則c （NH4+）＞c （Cl-）
C．0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列描述及熱化學(xué)方程式均正確的是（　�。�
A．已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ•mol-1，則C2H6燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol
B．25℃，101kPa下，l mol C6H6燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出3260 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：C6H6（g）+7.5O2（g）=6CO2（g）+3H2O （l）△H=-3260kJ•mol-1
C．已知常溫下：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時(shí)也放出57.3 kJ的熱量
D．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，則CO的燃燒熱233kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知某氣態(tài)化石燃料X中只含有碳、氫兩種元素，為探究該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，某同學(xué)設(shè)計(jì)了燃燒法測(cè)量的實(shí)驗(yàn)方案，通過測(cè)量裝置C和D的增重即可求得碳和氫兩種元素的質(zhì)量比．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知CuO 可以作為碳?xì)浠衔锶紵拇呋瘎?br />
（1）若A裝置中所盛放的藥品是濃NaOH 溶液，裝置A的作用有：
①除去空氣中的CO2氣體；
②調(diào)節(jié)X和空氣的通入速率，保證O2過量
（2）D裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液，
（3）E裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置D，對(duì)結(jié)果產(chǎn)生影響，
（4）上述裝置中有一處缺陷，請(qǐng)改正在A、B之間加一個(gè)盛濃硫酸的洗氣瓶或盛無水CaCl2（或P2O5、堿石灰、固體NaOH等）的干燥管．
（5）若實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)過改正后，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后
藥品+U形管的質(zhì)量/g101.1102.9
藥品+廣口瓶D的質(zhì)量/g312.0314.2
則該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．冰晶石（Na3AlF6，微溶于水）可作工業(yè)電解鋁的助溶劑，以氟硅酸鈉為原料制備冰晶石的工藝流程如圖所示：

（1）氨水浸取氟硅酸鈉時(shí)生成兩種氟鹽和兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiF6+4NH3•H2O=2NaF+4NH4F+SiO2+2H2O．
（2）第一次過濾所得濾渣的成分為SiO2（填化學(xué)式）．
（3）NaAlO2溶液可以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料制取，制取反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）第二次過濾所得濾液的適宜用途是可循環(huán)使用．
（5）LiAlH4是工業(yè)上常用的還原劑，它可由LiH和AlCl3在熱乙醚中合成，該合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4LiH $\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$LiAlH4+3LiCl．

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