20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：
①乙炔 ②甲苯 ③氟氯代烷 ④甘油⑤甲醛，請(qǐng)將相應(yīng)的序號(hào)填入空格內(nèi)．
（1）屬于芳香烴，可用于合成炸藥的是②；
（2）曾被廣泛用作制冷劑，但對(duì)環(huán)境有嚴(yán)重危害的是③；
（3）通常用于配制化妝品的是④；
（4）常用于焊接或切割金屬的是①；
（5）易溶于水，其水溶液常用于保存標(biāo)本⑤．

分析 （1）屬于芳香烴，一個(gè)含有苯環(huán)；
（2）氟氯代烷曾被廣泛用作制冷劑；
（3）甘油具有吸水性，通常用于配制化妝品；
（4）乙炔燃燒放出大量的熱，火焰溫度較高；
（5）易溶于水，其水溶液常用于保存標(biāo)本，一般應(yīng)可使蛋白質(zhì)變性．

解答 解：（1）屬于芳香烴，一個(gè)含有苯環(huán)，只有甲苯符合，可與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)制備三硝基甲苯，用作炸藥，故答案為：②；
（2）氟氯代烷曾被廣泛用作制冷劑，可導(dǎo)致臭氧空洞，污染環(huán)境，故答案為：③；
（3）甘油具有吸水性，通常用于配制化妝品，故答案為：④；
（4）乙炔燃燒放出大量的熱，火焰溫度較高，可用于焊接或切割金屬，故答案為：①；
（5）甲醛易溶于水，其水溶液常用于保存標(biāo)本，故答案為：⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)及用途的考查，注意有機(jī)物在生活、生產(chǎn)等方面的重要應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．在2KMnO 4+16HBr═5Br 2+2MnBr 2+2KBr+8H 2O反應(yīng)中，若消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．將一定質(zhì)量的鎂和鋁合金粉末溶解于50mL某濃度的鹽酸中，等合金全部溶解后，再向其中加入某濃度的NaOH溶液，在此過(guò)程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所需要消耗NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）a為32；
（2）b為33；
（3）原鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為6.4mol/L；
（4）原合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別是m（Mg）=0.48g，m（Al）=0.27g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．鎂燃料電池具有比能量（指參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大�。└�、燃料易于貯運(yùn)等優(yōu)點(diǎn)，擁有良好的應(yīng)用前景，下圖為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-，鎂合金電極可以是Mg與Al或Li的合金．下列說(shuō)法不正確的（　�。�
A．Mg-Li合金比傳統(tǒng)的Mg-Al合金具有更高的比能量
B．鉑合金的電極反應(yīng)：ClO-+H2O═Cl-+2OH--2e-，OH-向鎂合金電極遷移
C．該電池鎂合金會(huì)發(fā)生自身腐蝕產(chǎn)生氫氣，使電極利用率降低
D．把電解質(zhì)換成H2O2、H2SO4和NaCl的混合溶液，工作時(shí)H2O2將參與電極反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：2H2O2-2e-═O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)于平衡體系2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時(shí)的SO2濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.5倍
B．若平衡時(shí)SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩者的物質(zhì)的量這比為2：1
C．若從平衡體系中分離出SO3，則有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率和加快正反應(yīng)速率
D．平衡狀態(tài)時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．氨水和鹽酸是常見(jiàn)的化學(xué)試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得．
（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖1中的A或B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇如圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（3）小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成如表實(shí)驗(yàn)（填寫表中空白）：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中無(wú)明顯現(xiàn)象
將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤(rùn)后，放入盛有干操氨氣的集氣瓶中濾紙變紅，說(shuō)明氨氣遇水形成溶液呈堿性
（4）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是氨水不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和水，導(dǎo)致溶液堿性減弱，則溶液顏色變淺．
（5）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無(wú)明顯變化．為進(jìn)一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時(shí)間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量：①＞②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設(shè)計(jì)了如圖2方案：
你認(rèn)為上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），請(qǐng)分析：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，加熱煮沸無(wú)法除去溶液A中混有的過(guò)量氯化氫．改進(jìn)方案：向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測(cè)定溶液的pH，至溶液呈中性即可（如合理，說(shuō)明原因；如不合理，說(shuō)明原因并設(shè)計(jì)改進(jìn)方案）．
（6）為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實(shí)驗(yàn)：
將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度如圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中紅棕色氣體慢慢變淺，最后褪為無(wú)色②反應(yīng)的化學(xué)方程式
8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚
打開(kāi)K2③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中④該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，Y管內(nèi)壓強(qiáng)降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．生鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生化學(xué)腐蝕而銹蝕
B．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D．在米湯中加入食鹽，可以檢驗(yàn)食鹽中是否加碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．類推的思維方法可解決不少化學(xué)問(wèn)題，但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)HBr＞HCl，則同族元素氫化物沸點(diǎn)HCl＞HF
B．Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO•Pb2O3
C．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)也只生成Na2SO3和O2
D．因?yàn)镹元素的非金屬性比P元素強(qiáng)，所以HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子
C．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案