5．現(xiàn)有如下各說法：①在水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結(jié)合；②活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵；③非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物； ④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵；⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)．上述各種說法正確的是（　�。�
A．②④⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①③④⑤

分析 ①水為共價化合物；
②活潑金屬易失去電子，活潑非金屬易得到電子；
③非金屬元素間形成的化合物可能為離子化合物； 
④電離方程式HCl=H++Cl-，HCl發(fā)生電離，電離與化學(xué)鍵的類型無關(guān)；
⑤冰的密度比水的密度小，因質(zhì)量相同時，冰中含氫鍵使其體積變大．

解答 解：①水為共價化合物，則水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結(jié)合，故正確；
②活潑金屬易失去電子，活潑非金屬易得到電子，則活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵，故正確；
③非金屬元素間形成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故錯誤； 
④電離方程式HCl=H++Cl-，HCl發(fā)生電離，電離與化學(xué)鍵的類型無關(guān)，HCl含共價鍵，故錯誤；
⑤氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時，體積增大，密度減小，故正確；
故選B．

點評 本題綜合考查共價鍵、離子鍵和氫鍵等知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的綜合理解和運用的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于三氧化硫的敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下三氧化硫是一種無色氣體
B．三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成硫酸
C．三氧化硫具有漂白性
D．三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．15g-CH3含有的電子數(shù)目為7 NA
B．1 mol Fe的粉末與足量濃硫酸加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
C．室溫，28 g由C3H6和C4H8組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA
D．標準狀況下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子數(shù)約為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯誤的是（　　）
①用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
②用高錳酸鉀酸性溶液除去甲烷中的乙烯是最佳方案
③聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色
④用飽和氫氧化鉀溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液可以檢驗1-氯丙烷中含有氯元素
⑤乙烯與乙醛溶液都能使溴水褪色，褪色原理相同
⑥除去苯中混入的少量甲苯可加入適量的酸性KMnO4溶液，充分反應(yīng)后再加入足量的NaOH溶液，然后分液即可
⑦乙醇與2mol•L-1的硫酸溶液混合加熱到170℃制乙烯．
A．①③⑤B．①②④⑥C．⑤⑥⑦D．②③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強的是（　�。�
A．A原子得到電子的數(shù)目比B原子少
B．A元素的最高正價比B元素的最高正價要高
C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強
D．A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．亞磷酸（H3PO3）是二元酸，0.1000mol/L的H3PO3溶液中c（H+）=2.5×10-2mol/L．
①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O．
②Na2HPO3稀溶液的 pH＞ 7 （填“＞”“＜”或“=”）．
③0.1000mol/L的H3PO3溶液中，除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（　�。�
A．稀有氣體元素
B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
C．過渡金屬元素
D．元素周期表右上方區(qū)域的非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三氣體種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z
（2）從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為0.075 mol/（L•min）
（3）改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有AC
A．升高溫度 B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量  C．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量．D．減小壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．硫離子：S-2
B．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
C．氫氧根的電子式：
D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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