Question

10．亞磷酸（H₃PO₃）是二元酸，0.1000mol/L的H₃PO₃溶液中c（H⁺）=2.5×10-2mol/L．
①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H₃PO₃+OH^-=H₂PO₃^-+H₂O．
②Na₂HPO₃稀溶液的 pH＞ 7 （填“＞”“＜”或“=”）．
③0.1000mol/L的H₃PO₃溶液中，除OH^-之外其他離子的濃度由大到小的順序是c（H⁺）＞c（H₂PO₃^-）＞c（HPO₃^2-）．

Answer 1

分析 ①亞磷酸為二元弱酸，與少量NaOH反應(yīng)，應(yīng)為按照1：1反應(yīng)，生成NaH₂PO₃；
②對(duì)于Na₂HPO₃稀溶液來說，由于亞磷酸為二元酸，所以$HP{O}_{3}^{-}$只發(fā)生水解，溶液顯堿性；
③0.1000mol/L的H₃PO₃溶液中，c（H⁺）=2.5×10^-2mol/L，據(jù)此，可近似計(jì)算亞磷酸的一級(jí)電離常數(shù)K_a1，除OH^-之外其他離子為：H⁺，${H}_{2}P{O}_{3}^{-}$，$HP{O}_{3}^{2-}$，亞磷酸逐漸電離的趨勢(shì)是越來越小的，據(jù)此分析比較各離子濃度大�。�

解答 解：①亞磷酸是二元酸，亞磷酸和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaH₂PO₃、H₂O，所以該反應(yīng)方程式為：H₃PO₃+OH^-=H₂PO₃^-+H₂O．故答案為：H₃PO₃+OH^-=H₂PO₃^-+H₂O；
②亞磷酸是二元酸，故Na₂HPO₃屬于正鹽，HPO₃^2-只能發(fā)生水解而使溶液顯示堿性，即pH＞7．故答案為：＞；
③0.1000mol•L^-1的H₃PO₃溶液c （H⁺）=2.5×10^-2 mol/L，第一步電離程度大于第二步，第二級(jí)電離產(chǎn)生的H⁺幾乎不會(huì)對(duì)第一級(jí)電離產(chǎn)生影響，平衡時(shí)，可近似認(rèn)為$c（{H}_{2}P{O}_{3}^{-}）$=c（H⁺）=2.5×10^-2mol/L，也可近似認(rèn)為c（H₃PO₃）=0.1000mol/L，則亞磷酸的一級(jí)解離常數(shù)為${K}_{a1}=\frac{c（{H}^{+}）c（{H}_{2}P{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{3}P{O}_{3}）}$=8.3×10^-3mol/L，第二級(jí)解離常數(shù)必定與第一級(jí)解離常數(shù)相差幾個(gè)數(shù)量級(jí)，相對(duì)于第一級(jí)解離可以忽略，溶液中必定是H⁺濃度最大，第一級(jí)電離遠(yuǎn)大于第二級(jí)電離，則$c（{H}_{2}P{O}_{3}^{-}）$$＞c（HP{O}_{3}^{2-}）$，綜上，有c（H⁺）＞$c（{H}_{2}P{O}_{3}^{-}）$＞$c（HP{O}_{3}^{2-}）$．故答案為：c（H⁺）＞c（H₂PO₃^-）＞c（HPO₃^2-）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱酸的電離平衡，鹽類水解，溶液的酸堿性的判斷，溶液中離子濃度的比較．題目難度不大，是基礎(chǔ)題．