Question

14．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三氣體種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z
（2）從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為0.075 mol/（L•min）
（3）改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有AC
A．升高溫度 B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量  C．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量．D．減小壓強(qiáng)．

Answer 1

分析 由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，而Z的物質(zhì)的量增加，為生成物，2min時物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，且X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比為（1.0mol-0.7mol）：（1.0mol-0.9mol）：（0.2mol-0）=3：1：2，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，化學(xué)計量數(shù)之比也等于物質(zhì)的量的變化量之比，則反應(yīng)為3X+Y?2Z，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$及增大濃度、升高溫度均可加快反應(yīng)速率來解答．

解答 解：（1）由圖可知，2min時達(dá)到平衡狀態(tài)，且X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比為（1.0mol-0.7mol）：（1.0mol-0.9mol）：（0.2mol-0）=3：1：2，反應(yīng)為3X+Y?2Z，故答案為：3X+Y?2Z；   
（2）從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{1.0mol-0.7mol}{2L}}{2min}$=0.075 mol/（L•min），故答案為：0.075；
（3）A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故A選；
 B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量，活化分子數(shù)目減小，反應(yīng)速率減小，故B不選；  
C．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量，生成物濃度增大，活化分子數(shù)目增大，反應(yīng)速率加快，故C選；
D．減小壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目減小，反應(yīng)速率減小，故D不選；
故答案為：AC．

點評 本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，為高頻考點，把握圖中物質(zhì)的量的變化、平衡的建立、速率計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．