11．某烴0.5mol最多能和1mol HCl加成，生成氯代烴，此氯代烴l mol能和4mol Cl2發(fā)生取代反應，生成物中只有碳氯兩種元素，此烴為（　�。�
A．C2H2B．C2H4C．C3H4D．C6H6

分析 某烴0.5mol最多能和1mol HCl加成，生成氯代烴，說明烴中含有2個C=C或1個C≡C；生成的氯代烴lmol能和4molCl2發(fā)生取代反應，說明氯代烴中含有4個H原子，其中有2個H為加成反應生成，則烴中應含有2個H，以此進行判斷．

解答 解：某烴0.5mol最多能和1mol HCl加成，生成氯代烴，則1mol該烴能和2molHCl加成，生成氯代烴，說明烴中含有2個C=C或1個C≡C，
生成的氯代烴lmol能和4molCl2發(fā)生取代反應，說明生成的氯代烴中含有4個H原子，
其中有2個H為加成反應生成，則烴中應含有2個H，且含有2個C=C或1個C≡C，
所以該烴只能為乙炔，其分子式為C2H2，
故選A．

點評 本題考查有機物分子式確定的計算，題目難度不大，明確有機物的加成和取代反應實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中俗稱與化學式一致的是（　　）
A．干冰-H2OB．水銀-AgC．酒精-C2H5OHD．純堿-NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別通入CH4 和O2，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下面敘述正確的是（　　）
A．通入CH4的電極為正極
B．通入CH4的電極反應為：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-
C．通入O2的電極為負極
D．放電時溶液中陰離子向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．某HCl溶液的pH值為2，則溶液中由水電離的c（H+）=10-2mol•L-1
B．0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7，則反應后的混合液：c（HA）＞C（Na+）＞c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑；
（1）用雙線橋的方法標出化合價升降、電子得失數(shù)目情況：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑
（2）其中被還原的元素是N 和S，被氧化的元素是C；氧化劑是KNO3和S，還原劑是C；氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是K2S和N2（填元素符號或物質(zhì)的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法不正確的是（　�。�
A．46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B．1 mol Na2O2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
D．2.7g鋁與足量的鹽酸或氫氧化鈉溶液反應，生成H2的分子數(shù)均為0.15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，某氨水pH=x，某鹽酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11．將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序正確是（　　）
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）D．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法不正確的是（　�。�
A．反應過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色
B．若Fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積在標準狀況下約為22.4L
C．4 mol Na2O2在反應中共得到6NA個電子
D．該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
上述反應中氧化劑是HNO3，硝酸沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的$\frac{3}{4}$若反應過程中共消耗6.4g銅，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA．

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