Question

6．火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：S+2KNO₃+3C═K₂S+3CO₂↑+N₂↑；
（1）用雙線橋的方法標(biāo)出化合價(jià)升降、電子得失數(shù)目情況：S+2KNO₃+3C═K₂S+3CO₂↑+N₂↑
（2）其中被還原的元素是N 和S，被氧化的元素是C；氧化劑是KNO₃和S，還原劑是C；氧化產(chǎn)物是CO₂，還原產(chǎn)物是K₂S和N₂（填元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式）．

Answer 1

分析 反應(yīng)2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N、S元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化劑被還原，而含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，還原劑被氧化，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答 解：（1）在反應(yīng)2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N元素的化合價(jià)由+5降低為0，S元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，C元素的化合價(jià)由0升高到+4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，則轉(zhuǎn)移的電子方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）N元素的化合價(jià)由+5降低為0，S元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，則KNO₃和S作氧化劑，被還原的元素為N、S，
C元素的化合價(jià)由0升高到+4，則C作還原劑，被氧化，對(duì)應(yīng)的CO₂為氧化產(chǎn)物，K₂S和N₂為還原產(chǎn)物，
故答案為：N 和S；C；KNO₃和S；C；CO₂；K₂S和N₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素的化合價(jià)的變化及氧化還原反應(yīng)中的基本概念是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．