Question

2．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應E（g）+F（s）?2G（g），忽略固體體積，平衡時G的體積分數（%）隨溫度和壓強的變化如表所示

	1.0 MPa	2.0 MPa	3.0 MPa
810℃	54.0%	a	b
915℃	c	75.0%	d
1000℃	e	f	83.0%

①b＜f；②915℃，2.0MPa時E的轉化率為60%；③該反應的△S＞0；④K（1000℃）＞K（810℃）．
上述①～④中正確的有（　�。�

• A． 1個
• B． 2個
• C． 3個
• D． 4個

Answer 1

分析 ①該反應為體積增大的反應，故加壓時，平衡逆向移動，G的體積分數減小，從表中第一行數據可得：54.0＞a＞b，結合表中第3列數據，可確定75.0＞a，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則f＞75.0＞a；
②設起始時E為a mol，平衡時轉化x mol，由于F為固體，對平衡無影響，則平衡時E為（a-x）mol，G為2x mol，再結合G的體積分數列方程確定a、x關系，進而計算E的轉化率；
③正反應氣體物質的量增大，為熵增反應；
④第3列數據中f＞75.0＞a，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數增大．

解答 解：①該反應為體積增大的反應，故加壓時，平衡逆向移動，G的體積分數減小，從表中第一行數據可得：54.0＞a＞b，結合表中第3列數據，可確定75.0＞a，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則f＞75.0＞a，故b＜f，故①正確；
②設起始時E為a mol，平衡時轉化為x，由于F為固體，對平衡無影響，則平衡時E為（a-x）mol，G為2x mol，則：$\frac{2ax}{a-ax+2ax}$=75%，解得：x=0.6，E的轉化率為60%，故②正確；
③正反應氣體物質的量增大，為熵增反應，故△S＞0，故③正確；
④第3列數據中f＞75.0＞a，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數增大，則平衡常數K（1000℃）＞K（810℃），故④正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡常數的計算，題目難度中等，涉及轉化率、平衡常數、熵變等知識，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．