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10.250℃時,向一2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2,發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0,測得容器內(nèi)壓強的變化如表:
反應時間/min0510152025
壓強/MPa12.610.89.58.78.48.4
下列說法錯誤的是(  )
A.當容器中氣體的壓強保持不變時,說明該反應已達平衡
B.0~20min內(nèi),以CO表示的平均反應速率為0.0125mol•L-1•min-1
C.該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值為16
D.升高溫度,K值減小

分析 A.反應中氣體的物質(zhì)的量逐漸減小,壓強逐漸減��;
B.根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比,結(jié)合利用三段式計算平衡時各物質(zhì)的濃度以及轉(zhuǎn)化的濃度,再根據(jù)v=ct計算;
C.根據(jù)K=cCH3OHcCOc2H2計算;
D.該反應為放熱反應,升高溫度平衡逆向移動.

解答 解:A.反應中氣體的物質(zhì)的量逐漸減小,壓強逐漸減小,所以當容器中氣體的壓強保持不變時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,說明該反應已達平衡,故A正確;
B.                      CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
     開始(mol):1               2            0
     轉(zhuǎn)化(mol):x              2x            x
     平衡(mol):1-x          2-2x          x
根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知,1x+22x+x3=8.412.6,解得x=0.5,則v=ct=0.5mol2L20min=0.0125mol•L-1•min-1,故B正確;
C.由B可知,K=cCH3OHcCOc2H2=0.5mol2L0.5mol2L1mol2L2=4,故C錯誤;
D.該反應為放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,所以K值減小,故D正確.
故選C.

點評 本題考查了化學平衡的有關計算,題目難度中等,注意把握三段式在化學平衡計算中的應用以及恒容條件下壓強與物質(zhì)的量的關系,側(cè)重于考考查學生的分析能力和計算能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.丙烷中的一CH3、一CH2一上面的氫原子在與鹵素發(fā)生取代反應時,若前后兩種不同氫原子中的1個氫原子被鹵素原子取代的幾率之比為 1:50,則當丙烷與液溴完全反應只生成一溴代物時,1 一溴丙烷的質(zhì)量分數(shù)為(  )
A.1.96%B.5.66%C.75%D.12.5%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是(  )
A.用水無法鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B.可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯
C.C2H5OOCCOOC2H5的名稱:二乙酸乙二酯
D.除去苯中的苯酚可加入氫氧化鈉溶液后分液

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣.進行此實驗,所用儀器如圖1:
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):接E接C;D接A;B接G;H接F.
(2)裝置中,濃硫酸的作用是除去氯氣中的H2O(g);NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣.
(3)化學實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生.如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到試紙變藍
(4)寫出下列化學反應的方程式:
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
Ⅱ.向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖2所示.則溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.035mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在盛放酒精的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的( �。�
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在.在下列假設或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是( �。�
A.探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4
B.探究NO和N2O可能化合生成NO2
C.探究銅在灼燒時出現(xiàn)的黑色物質(zhì)可能是炭黑
D.探究紅色酚酞試液通入Cl2褪色,原因是溶液酸堿性改變或被漂白

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應E(g)+F(s)?2G(g),忽略固體體積,平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如表所示
 1.0 MPa2.0 MPa3.0 MPa
810℃54.0%ab
915℃c75.0%d
1000℃ef83.0%
①b<f;②915℃,2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%;③該反應的△S>0;④K(1000℃)>K(810℃).
上述①~④中正確的有(  )
A.1個B.2個C.3個D.4個

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.已知25℃、101kPa下,石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為:
C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
C(金剛石,s)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.4kJ•mol-1
據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論中,正確的是(  )
A.金剛石燃燒比石墨燃燒放出的熱量少
B.等質(zhì)量是石墨燃燒放熱多
C.石墨的能量比金剛石的能量高
D.由石墨制備金剛石一定是吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.請根據(jù)氧化還原反應Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+設計成原電池:
(1)負極發(fā)生的電極反應方程式為:Fe-2e-=Fe2+,電流流入(填“流出”或“流入”),該反應為氧化反應(填“氧化反應”或“還原反應”).
(2)若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個e-,則負極減輕2.8克.

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