7．下列關于N元素在海洋中的循環(huán)（如圖所示）說法正確的是（　　）
A．反硝化作用中N元素均被氧化
B．N元素所形成的化合物均易溶于水
C．N2性質(zhì)活潑可與多種物質(zhì)發(fā)生反應
D．向海洋排放含NO3-的廢水可能影響海洋中N元素循環(huán)

分析 A．反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮氣的過程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化為硝酸的過程．硝化細菌將氨氧化為硝酸的過程．反硝化作用：反硝化細菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的過程；
B．氮的氧化物不一定溶于水；
C．氮氣分子結(jié)構(gòu)可知存在三鍵結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定；
D．轉(zhuǎn)化關系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強．

解答 解：A．反硝化作用：反硝化細菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的過程，氮元素化合價降低被還原，故A錯誤；
B．氮的氧化物不一定溶于水如NO、N2O等不溶于水，故B錯誤；
C．氮氣分子結(jié)構(gòu)可知存在三鍵結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定，一定條件下可以和其他物質(zhì)反應，故C錯誤；
D．轉(zhuǎn)化關系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強，向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量，影響海洋中N元素循環(huán)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氮及其化合物在自然界中的循環(huán)過程分析判斷，主要是硝化作用和反硝化作用的理解應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．滴定分析中，稱樣量在0.1g以上，相對含量大于1%的分析稱為（　�。�
A．微量分析B．半微量分析C．痕量分析D．常量分析

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關電解質(zhì)溶液的描述正確的是（　　）
A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
B．25℃時，PH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目小于0.1NA
C．在NaHS溶液中滴入CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS-水解程度增，pH增大
D．3種pH相同的溶液①CH3COONa  ②NaHCO3  ③NaOH中c（Na+）的大小是①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．某烷烴的名稱可能為 2-甲基-5-乙基己烷
B．苯的四氯代物共有三種不同的結(jié)構(gòu)
C．等物質(zhì)的量的乙烯與碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃燒的耗氧量不同
D．同為高分子化合物的淀粉、植物油和蛋白質(zhì)，其水解產(chǎn)物中均含氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A的原子半徑最小，且A與C同主族；B離子的質(zhì)子數(shù)等于其最外層電子數(shù)，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體．下列推斷正確的是（　　）
A．B、C、D的離子半徑大小比較：C＞D＞B
B．元素E的最高價氧化物對應水化物的酸性比D的強
C．元素B分別與A、C形成的化合物中化學鍵的類型完全相同
D．均含A、B、C、D四種元素的化合物X和Y在溶液中可發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)a＜b
B．溶液中水的電離程度：a=c＞b
C．相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時，若同時微熱兩種溶液（不考慮HA、HB和H2O的揮發(fā)），則$\frac{c（{B}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)．已知反應A+B=D+F，A+C=E+F；且0.1mol/L D溶液的PH為13（25°C）．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：�。颈疽遥炯�
B．乙元素只能形成一種二元含氧酸
C．另一個化合物G與B具有相同的元素組成，G是一種常見的強氧化劑
D．1.0L 0.1 mol/L E溶液中陰離子的總的物質(zhì)的量小于0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用．
Ⅰ．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵．海洋中無機氮的循環(huán)過程可用圖1表示．

（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數(shù)字序號）．
（2）有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補充完整：4NH4++5O2═2NO2-+6H++1N2O+5H2O
Ⅱ．工業(yè)合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖2．
（1）曲線a對應的溫度是200℃．
（2）關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是ABD．
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
C．M點比N點的反應速率快
D．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數(shù)K≈0.93L2/mol2
Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為兩步反應：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
（1）寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol
（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖3所示：

已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第2步反應決定，總反應進行到55min時到達平衡．
（3）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產(chǎn)生氮氣．電解時，陽極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：D＞C＞B＞AD．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C

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