Question

18．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是（　　）

• A． 某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
• B． 25℃時(shí)，PH=1的醋酸溶液中含有H⁺的數(shù)目小于0.1N_A
• C． 在NaHS溶液中滴入CuCl₂溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS^-水解程度增，pH增大
• D． 3種pH相同的溶液①CH₃COONa  ②NaHCO₃  ③NaOH中c（Na⁺）的大小是①＞②＞③

Answer 1

分析 A、常溫下，顯酸性的物質(zhì)有酸、強(qiáng)酸的酸式鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽，據(jù)此分析；
B、由溶液的體積不知，所以無法確定氫離子的物質(zhì)的量；
C、在NaHS溶液中存在HS^-?H⁺+S^2-，加入CuCl₂溶液銅離子與硫離子結(jié)合生成硫化銅，導(dǎo)致硫離子濃度減少，促進(jìn)電離；
D、醋酸鈉和碳酸氫鈉水解呈堿性，但如果兩種弱酸根離子對應(yīng)的酸越弱，相同的PH的兩溶液，所需鹽的濃度越小，而氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以氫氧化鈉的濃度最�。�

解答 解：A、常溫下，顯酸性的物質(zhì)有酸，如硫酸；強(qiáng)酸的酸式鹽，如硫酸氫鈉；強(qiáng)酸弱堿鹽，如氯化銨；所以25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸、強(qiáng)酸的酸式鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽，還與溫度有關(guān)，如果100℃時(shí)水的PH=6＜7，故A錯(cuò)誤；
B、由溶液的體積不知，所以無法確定氫離子的物質(zhì)的量，所以氫離子的數(shù)目不確定，故B錯(cuò)誤；
C、在NaHS溶液中存在HS^-?H⁺+S^2-，加入CuCl₂溶液銅離子與硫離子結(jié)合生成硫化銅，導(dǎo)致硫離子濃度減少，促進(jìn)電離，氫離子的濃度增大，溶液的PH減小，故C錯(cuò)誤；D、醋酸鈉和碳酸氫鈉水解呈堿性，但如果兩種弱酸根離子對應(yīng)的酸越弱，相同的PH的兩溶液，所需鹽的濃度越小，因?yàn)榇姿岬乃嵝詮?qiáng)于碳酸，所以pH相同的碳酸氫鈉的濃度小醋酸鈉的濃度，而氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以氫氧化鈉的濃度最小，綜上所述，c（Na⁺）的大小是①＞②＞③，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離和PH的相關(guān)的知識，題目難度中等，注意氫離子的濃度相同時(shí)酸根離子越弱對應(yīng)鹽的濃度越小．