Question

12．常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V₀的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 該溫度下HB的電離平衡常數(shù)a＜b
• B． 溶液中水的電離程度：a=c＞b
• C． 相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
• D． 當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時(shí)，若同時(shí)微熱兩種溶液（不考慮HA、HB和H₂O的揮發(fā)），則$\frac{c（{B}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$減小

Answer 1

分析 0.1mol/L的HA溶液的pH=1，說明HA完全電離，所以HA為強(qiáng)酸，0.1mol/L的HB溶液的pH＞2，說明HB在溶液中部分電離，所以HB是弱酸；
A、電離平衡平常數(shù)是溫度的函數(shù)；
B、酸抑制水的電離，酸電離出的氫離子濃度越大，對水的抑制程度越大；
C、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性；
D、升高溫度促進(jìn)弱酸的電離，酸根離子濃度增大，強(qiáng)酸的酸根離子濃度不變．

解答 解：A、溫度不變平衡常數(shù)不變，所以該溫度下HB的電離平衡常數(shù)a=b，故A錯(cuò)誤；
B、酸抑制水的電離，酸電離出的氫離子濃度越大，對水的抑制程度越大，氫離子濃度：a=c＞b，所以溶液中水的電離程度：a=c＜b，故B錯(cuò)誤；
C、HA為強(qiáng)酸，NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液顯中性，NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，故C正確；
D、升高溫度促進(jìn)弱酸的電離，所以HB中B^-濃度增大，強(qiáng)酸的酸根離子濃度不變，所以A^-的濃度不變，則$\frac{c（{B}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)電離與影響因素、電離平衡常數(shù)、pH有關(guān)計(jì)算等，關(guān)鍵是根據(jù)pH的變化判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，注意理解電離平衡常數(shù)計(jì)算過程中的估算問題，題目難度中等．