19．密度為0.910g/cm3酒精水溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該酒精水溶液用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．等于13.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．無法確定

分析 設(shè)濃氨水的體積為V，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，氨水的密度小于水的密度，濃度越大密度越小，稀釋后得到氨水的密度應(yīng)大于0.910g•cm-3，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：設(shè)加水的體積為V，則27%的氨水體積也為V，該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{V×0.910g/cm{\;}^{-3}×25.0%}{V×0.910g/cm{\;}^{-3}+V×1g/mL}$×100%≈11.9%＜12.5%；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了溶液稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，題目難度中等，抓住溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，明確氨水密度小于水是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）：

（1）C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為B．
A．同分異構(gòu)體  B．同素異形體      C．同系物    D．同位素
（2）固態(tài)時(shí)，C60屬于分子（填“原子”或“分子”）晶體，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是30．
（3）晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅-硅單鍵的數(shù)目約是2NA．
（4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是2．
（5）觀察CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，試說明每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子；該結(jié)構(gòu)單元平均占有4個(gè)CO2分子．
（6）觀察圖形推測，CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a cm，則每個(gè)Cs+周圍與其距離為a的Cs+數(shù)目為6，每個(gè)Cs+周圍距離相等且次近的Cs+數(shù)目為12，距離為$\sqrt{2}a$，每個(gè)Cs+周圍距離相等且第三近的Cs+數(shù)目為8，距離為$\sqrt{3}a$，每個(gè)Cs+周圍緊鄰且等距的Cl-數(shù)目為8．
（7）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則CsCl晶體的密度為$\frac{168.5}{{N}_{A}{a}^{3}}$．（用含a的式子表示）
（8）若假設(shè)CsCl晶體中的離子都是鋼性硬球，Cs+離子半徑為r1，Cl-離子半徑為r2，則CsCl晶體空間利用率為$\frac{\sqrt{3}π（{{r}_{1}}^{3}+{{r}_{2}}^{3}）}{2（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$．（只要求列出計(jì)算式，用含r1和r2的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量相等
B．完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等
C．一定條件下，兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖1所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是S．
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是4
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+H2O═NaAlO2+3Ni（OH）2．
（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
則SO3 （g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130KJ/mol．
焙燒948t明礬（M=474g/mol ），若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）獲取銅和膽礬的操作流程如下：

已知：①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
（1）已知Cu2O在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（2）為了加快反應(yīng)Ⅰ的速率，可以采取的措施是升高溫度、不斷攪拌、將礦渣粉碎、增大硫酸的濃度（寫2點(diǎn)）．
（3）固體混合物A中的成分是SiO2、Cu．
（4）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號）；寫出生成該離子的離子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（5）x對應(yīng)的數(shù)值范圍是3.2≤pH＜4.0．
（6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（7）洗滌CuSO4•5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌，原因是CuSO4可溶于水，冰水可以減少CuSO4晶體的損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．2013 年05 月14 日，深圳市人居環(huán)境委發(fā)布今年首季度的環(huán)境狀況公報(bào)，PM2.5、PM10、二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、臭氧、甲醛等多項(xiàng)空氣污染指數(shù)比去年同期有所上升，空氣質(zhì)量變差．請回答下列問題：
（1）下列判斷正確的是B．
A．CO2為V 形結(jié)構(gòu)分子
B．SO2與O3屬于等電子體
C．SO2和SO32-的中心原子均為sp3雜化，其空間構(gòu)型相同
D．HCHO 分子中只存在σ鍵不存在π鍵
（2）空氣中的O3含量過高對人體造成傷害，O3常常通過O2放電生成．如表所列數(shù)據(jù)是在相同條件下，不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長和鍵能的實(shí)測數(shù)據(jù)，其中a和b尚未測出．
①請你根據(jù)一個(gè)較為可靠的原則可估計(jì)出a、b、c、d的大小順序?yàn)閐＞c＞b＞a（由大到小），該原則可簡述為．
粒子鍵長（1.0×10-10m）鍵能（kJ•mol-1）
O22-1.49a
O2-1.28b
O21.21c=494
O2+1.12d=628
②下列判斷正確的是A．
A．O2比O22-穩(wěn)定
B．O-O 鍵的鍵能為494kJ•mol-1
C．O22-離子中存在π鍵
D．O2轉(zhuǎn)化為O3時(shí)只有σ鍵斷裂
（3）氫氣作為一種清潔能源，使用氫氣可減少SO2的污染，Si60可用作儲氫材料，Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為30．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體．
（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，未見紫色火焰．
由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有 Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2、K2CO3 ；可能含有NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號），e的價(jià)層電子軌道示意圖為．
（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學(xué)式，寫兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為+1．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中陰離子為SO42-，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵和配位鍵；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某固體混合物可能由NaCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①混合物加水得無色透明溶液；
②向上述溶液中加入過量BaCl2溶液有白色沉淀生成，將沉淀濾出；
③上述白色沉淀可部分溶于稀鹽酸；
④往上述②的濾液中滴加氯水并加入苯，振蕩后靜置，上層呈紫紅色．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)：
（1）混合物中肯定含有Na2CO3、Na2SO4、KI；肯定沒有CuCl2、CaCl2；可能含有NaCl．
（2）③中白色沉淀溶于稀鹽酸的原因是BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O（寫化學(xué)方程式）
（3）④中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Cl2+2I-=I2+2Cl-（寫離子方程式）

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