【題目】一塊表面被氧化的鋁分成兩等分，若向其中一份中滴加1molL-1的NaOH溶液，向另一份中滴加x molL-1的稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與所加NaOH溶液、稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是( )

A. a=260

B. x=1mol/L

C. 該鋁塊的總質(zhì)量為8.46g

D. 該鋁塊中氧化鋁與鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：20

【答案】C

【解析】分析可知，鋁與鹽酸、鋁與氫氧化鈉都是2 mol鋁產(chǎn)生3 mol氫氣；A、產(chǎn)生0.3mol氫氣，消耗0.2mol氫氧化鈉，NaOH的濃度是1mol/L，V(NaOH)=200mL，加上與氧化鋁反應(yīng)的60mL，求出a=260，A項正確；B、預(yù)想求出稀鹽酸的濃度x，需利用2mol NaOH~1molAl2O3的關(guān)系求出n(Al2O3)=0.03mol，再根據(jù)1molAl2O3~6HCl，求出n(HCl)=0.18mol，x=1mol/L，B項正確；C、與NaOH反應(yīng)的Al2O3是0.03mol，產(chǎn)生0.3mol氫氣，需要0.2mol鋁，一份鋁塊的質(zhì)量=m(Al2O3)+m(Al)=8.46g，總質(zhì)量為8.462=16.92g，C項錯誤； D、根據(jù)與氫氧化鈉反應(yīng)的氧化鋁0.03mol，與氫氧化鈉反應(yīng)的鋁0.2mol，所以氧化鋁與鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3:20，D項正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是 （ ）

A. Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 負極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑

C. 工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D. 工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl－）增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題．當閉合裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請回答下列問題：

（1）甲裝置的名稱是 ______ ；Pt為 ______ 極（A．正B．負C．陽D．陰）．

（2）寫出電極反應(yīng)式：Cu極 ______ ，C極 ______ ．

（3）若乙中電極不變，將其溶液換成飽和NaCl溶液，乙中溶液的總反應(yīng)的離子方程式為 ______ ；若要使溶液恢復(fù)到原飽和溶液的濃度，需要加入的物質(zhì)是 ______ （填名稱）；

（4）若乙中電極不變，將其溶液換成飽和CuSO4溶液，當甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時，線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 ______ ；乙中溶液H+的濃度是 ______ （假設(shè)溶液體積是200mL，且電解過程中溶液體積不變）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mL 1mol/LCa(HCO3)2溶液中投入Na，當沉淀最大量時，至少需要Na的質(zhì)量是( )g

A. 2.3 B. 4.6 C. 1.15 D. 4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲，乙兩份等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲充分加熱后，再加入足量鹽酸，乙不加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲，乙兩份中實際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量比為

A. 1∶1.5 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 2∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有共價鍵的是( )

A.NaClB.HeC.MgOD.H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當電池中有0.4 mol電子通過時，負極的質(zhì)量變化是

A．增加6.5g B.減少5.6g C.增加11.2g D.減少13g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)的△H_____0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖所示。在0-60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_____molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_______。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。

①T_____100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是___________________________。

②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1mol/L=HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案