3．紫薯中的鞣花酸（結(jié)構(gòu)如圖）具有防癌和抗癌作用．
①鞣花酸分子中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基和（酚）羥基．
②鞣花酸的分子式為C14H6O8．
③1mol鞣花酸最多可與8molNaOH發(fā)生反應(yīng)．

分析 有機(jī)物含有酚羥基、酯基，具有苯酚、酯的性質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：①由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物含有酯基和（酚）羥基，故答案為：酯基和（酚）羥基；
②由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子為C14H6O8，故答案為：C14H6O8；
③有機(jī)物含有4個(gè)酚羥基，2個(gè)酯基，且酯基可水解生成酚羥基，則1mol鞣花酸最多可與8molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故答案為：8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意常見有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．合肥市某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）已知C中盛有足量的氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中的品紅溶液褪色，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-═SO32-+H2O． 一段時(shí)間后，觀察到C中有少量氣泡冒出，此氣泡的成分是H2．
（2）用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是便于控制鐵與濃硫酸的反應(yīng)和停止；
（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸入A中，其原因是當(dāng)A中氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，外界大氣壓不變，空氣從D進(jìn)入A，使A中壓強(qiáng)平衡．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，不需要打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是從D管口向A中鼓入大量的空氣，將殘留的二氧化硫趕入NaOH溶液中，使其完全被吸收．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后試管A中所得溶液里是否含有亞鐵離子，可選用的試劑為BD
A．NaOH溶液    B．鐵氰化鉀溶液     C．KSCN溶液和雙氧水     D．酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．NO3-，K+，[Al（OH）4]-，OH-B．Na+，Ba2+，Mg2+，HCO3-
C．NO3-，Mg2+，K+，Cl-D．NH4+，NO3-，CO32-，Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)乙醇的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．能與H2O發(fā)生加成反應(yīng)B．能使石蕊試液變紅
C．與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D．是食醋的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．美國(guó)NASA曾開發(fā)一種鐵-空氣二次電池．該電池放電時(shí)，其原理如圖所示，電池反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a 極質(zhì)量不變B．b極為電池負(fù)極
C．電子由a極經(jīng)負(fù)載流向b極D．由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如圖：已知銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)．

表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol•L-1計(jì)算）：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cd（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀的pH1.56.57.28.2
沉淀完全的pH3.39.99.510.6
（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③等．已知浸出的金屬離子均為二價(jià)，寫出浸出鈷的化學(xué)方程式Co+H2SO4=CoSO4+H2↑
（2）除鈷的過(guò)程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會(huì)與Sb2O3等形成微電池產(chǎn)生合金CoSb．該微電池的正極反應(yīng)式為Sb2O3+Co2++6H++10e-=2CoSb+3H2O
（3）除鐵的過(guò)程分兩步進(jìn)行，①加入適量KMnO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4-+4H+=3Fe3++MnO2+2H2O，②加入ZnO控制反應(yīng)液的PH范圍為3.3-7.2
（4）除鐵過(guò)程第①步，若加入KMnO4時(shí)條件控制不當(dāng)，MnO2會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，造成的結(jié)果是，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元?dú)堄啵?qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證．
（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)．電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是H2SO4
（6）處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：
Kap（CdCO3）=5.2×10-12   
Kap（CdS）=3.6×10-29    
Kap（Cd（OH）2）=2.0×10-16，根據(jù)上述信息：
沉淀Cd2+效果最佳的試劑是b
a．Na2CO3         b．Na2S      c．CaO
若采用生石灰處理含鎘廢水最佳PH為11，此時(shí)溶液中c（Cd2+）=2.0×10-10 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如果人體內(nèi)的CO2不能順利排除體外會(huì)造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來(lái)少量酸或堿對(duì)溶液pH的影響，人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-）維持pH穩(wěn)定．己知正常人體血液在正常體溫時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=10-6，c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．
（1）由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH7.4（保留一位小數(shù)）．
（2）正常人體血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四種微粒濃度由大到小關(guān)系為C（HCO3-）＞C（H2CO3）＞C（OH-）＞C（H+）
（3）當(dāng)少量的酸、堿進(jìn)入血液中時(shí)，血液pH變化不大，其原因是當(dāng)少量酸進(jìn)入血液中時(shí)，HCO3-就與H+發(fā)生反應(yīng)來(lái)維持血液的pH穩(wěn)定，當(dāng)少量堿進(jìn)入血液中時(shí)，H2CO3就與OH-發(fā)生反應(yīng)來(lái)維持血液的pH穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．蒸發(fā)氯化鋁溶液的AlCl3B．分離乙酸鈉和乙醇的混合液C．檢查裝置的氣密性D．制備Fe（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．以下是某興趣小組設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案，下列有關(guān)操作無(wú)法引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（　�。�
A．
打開止水夾，擠壓裝置如圖的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶
B．
打開止水夾，擠壓如圖裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶
C．
打開止水夾，用鼓氣裝置從如圖裝置的a處不斷鼓入空氣
D．
打開止水夾，向如圖裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸

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