Question

18．室溫下，0.01mol/L二元酸H₂A溶液的pH=3，下列說法正確的是（　　）

• A． 該溶液中由水電離出的c（H⁺）為1.0×10^-3mol/L
• B． 在Na₂A、NaHA兩種溶液中，離子種類不同
• C． 在NaHA溶液中一定有c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）═c（Na⁺）+c（H⁺）
• D． 在Na₂A溶液中，c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 常溫下，0.01mol/L二元酸H₂A溶液的pH=3，溶液中氫離子濃度小于酸濃度，則該酸是二元弱酸，
A．結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計算Kw=10^-14；
B．在Na₂A溶液中酸根離子分兩步水解，NaHA中HA^-離子既水解又電離；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；
D．在Na₂A溶液中A^2-離子分步水解，溶液顯堿性．

解答 解：A.0.01mol/L二元酸H₂A溶液的pH=3，水電離出氫離子濃度1.0×10^-11mol/L，故A錯誤；
B．在Na₂A溶液中A^2-分兩步水解，第一步水解生成HA^-，第二步水解生成H₂A，NaHA中HA^-離子既水解生成H₂A又電離生成A^2-，任何溶液中都存在氫離子和氫氧根離子，所以兩種溶液中離子種類相同，故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故C正確；
D..在Na₂A溶液中A^2-離子分步水解，溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解，明確弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解特點是解本題關(guān)鍵，先根據(jù)酸濃度與pH關(guān)系確定酸的強(qiáng)弱，再結(jié)合電荷守恒來分析解答，題目難度中等．