3．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)將溶液完全蒸干后停止加熱
B．稀釋濃硫酸時，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌
C．分液操作時，先放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗口倒出上層液體
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若加水超過容量瓶的刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體

分析 A．蒸發(fā)時不能蒸干，利用余熱加熱；
B．稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中，并及時散熱；
C．分液時避免上下層液體混合；
D．若加水超過容量瓶的刻度線，實驗失敗，應(yīng)重新配制．

解答 解：A．蒸發(fā)時不能蒸干，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，故A錯誤；
B．稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中，并及時散熱，則稀釋濃硫酸時，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌，故B正確；
C．分液時避免上下層液體混合，則先放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗口倒出上層液體，故C正確；
D．若加水超過容量瓶的刻度線，實驗失敗，應(yīng)重新配制，不能用膠頭滴管吸出多余液體，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、溶液配制、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
Ⅰ．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色請你解釋其中的原因生成鹽酸具有酸性、生成HClO具有漂白性．
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）實驗室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，這種溶液0.05  L才能與2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)．
（3）配制500mL4.0mol•L-1NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是80.0g．
②上述步驟的正確操作順序是a、b、d、c、f、e．
③上述實驗需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶、藥匙
④某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
⑤在配制溶液的過程中，下列操作能造成結(jié)果偏低的是BD．
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
B．溶解所用燒杯未洗滌
C．NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，然后又加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中都有水的參加，其中水既不做氧化劑，又不做還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．C+H2O═CO+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH溶液相比較，下列說法不正確的是（　�。�
A．含H+的物質(zhì)的量，鹽酸大于醋酸
B．分別于鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量不一定相等
C．分別于鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸
D．H+的物質(zhì)的量濃度，鹽酸大于醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，0.01mol/L二元酸H2A溶液的pH=3，下列說法正確的是（　　）
A．該溶液中由水電離出的c（H+）為1.0×10-3mol/L
B．在Na2A、NaHA兩種溶液中，離子種類不同
C．在NaHA溶液中一定有c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）═c（Na+）+c（H+）
D．在Na2A溶液中，c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．SO2與酸性KMnO4溶液的反應(yīng)：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
D．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鈣溶液與少量碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
C．Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．硫酸亞鐵的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在強堿性溶液中，下列各組離子能在同一溶液里大量共存的是（　�。�
A．Na+、Al3+、Cl-B．K+、H+、SO42-C．Na+、HCO3-、NO3-D．K+、Na+、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
D．常溫下，22g CO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NA

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