Question

現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù)：

A組	B組	C組	D組
金剛石：3 550 ℃	Li：181 ℃	HF：－83 ℃	NaCl：801 ℃
硅晶體：1 410 ℃	Na：98 ℃	HCl：－115 ℃	KCl：776 ℃
硼晶體：2 300 ℃	K：64 ℃	HBr：－89 ℃	RbCl：718 ℃
二氧化硅：1 723 ℃	Rb：39 ℃	HI：－51 ℃	CsCl：645 ℃

據(jù)此回答下列問題：

(1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是________。

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號)。

①有金屬光澤�、趯�(dǎo)電性　③導(dǎo)熱性�、苎诱剐�

(3)C組中HF熔點反常是由于_________________________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是__________(填序號)。

①硬度小　②水溶液能導(dǎo)電�、酃腆w能導(dǎo)電�、苋廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電

(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因為_______________________________________________。

Answer 1

解題指導(dǎo)　通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì)，應(yīng)用氫鍵解釋HF的熔點反常，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點高低的原因。

答案　(1)原子　共價鍵　(2)①②③④

(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)　(4)②④

(5)D組晶體都為離子晶體，r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高

解析　(1)根據(jù)A組熔點很高，為原子晶體，是由原子通過共價鍵形成的。(2)B組為金屬晶體，具有①②③④四條共性。(3)HF中含有分子間氫鍵，故其熔點反常。(4)D組屬于離子晶體，具有②④兩條性質(zhì)。(5)D組屬于離子晶體，其熔點與晶格能有關(guān)。