【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素,則下列說法正確的是

A. 31d33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e

C. bc的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可以反應(yīng)

D. ab形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

【答案】C

【解析】

短周期元素中,a-2價(jià)、e+6價(jià),處于VI族,可推知aOeS,b+1價(jià),原子序數(shù)大于氧,則bNa,由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期,化合價(jià)分別為+3、+5,則cAldP;

A31d33d質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,是不同的核素,互為同位素,故A錯(cuò)誤;

B.非金屬性a(O)e(S)d(P),故氫化物穩(wěn)定性:aed,故B錯(cuò)誤;

CbNa、cAlNaOH溶液能溶解Al(OH)3白色沉淀生成可溶于水的NaAlO2,故C正確;

Dab形成的化合物過氧化鈉,含有共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;

故答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為375%的濃鹽酸密度為116 g/cm3配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸。試回答下列問題:

1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為______mL的容量瓶;

2)經(jīng)計(jì)算需要______ mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的______。(填字母)

A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL

3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:

①等稀釋后的鹽酸溫度與室溫一致后,沿玻璃棒將鹽酸注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線23 cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中,正確的順序是(填序號)________________________。

4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是__________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

5)配制完后,應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到_______中存放,并貼上標(biāo)簽。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識,回答下列問題

(1) LiCoO2、 LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料;鶓B(tài)Co原子的外圍電子排布式為______________________。第四電離能:Ⅰ4(Co)___________I4(Fe)(“>”“<”)。PO43的空間構(gòu)型為______________________

(2)B的簡單氫化物BH3不能游離存在,常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖所示,則B原子的雜化方式為______________________

②氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,氨硼烷(NH3BH3)的結(jié)構(gòu)式為______________________(標(biāo)出配位鍵),寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子的化學(xué)式:______________________。

(3)常溫常壓下,硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示,1mol H3BO3晶體中含有氫鍵的數(shù)目為___________(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值);請從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大:______________________

(4)干冰晶體以及Cu晶體的結(jié)構(gòu)都如圖表示(○表示一個(gè)CO2分子或一個(gè)Cu原子),晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值為___________。銅的硫化物有三種晶體,其中一種是Cu2+為面心立方最密堆積,而晶體中全部正四面體空隙的二分之一被S2占據(jù),如果兩個(gè)最近的離子核間距為acm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為___________g/cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸是一種常見的弱酸,為了證明醋酸是弱電解質(zhì),某同學(xué)開展了題為醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究的探究活動(dòng)。

1)本課題的研究對象是CH3COOH,研究目的是_____,研究方法是實(shí)驗(yàn)研究。

2)該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案:

A.先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液,然后測溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。

B.先配制0.01mol/L0.10mol/LCH3COOH,分別測他們的pH,若兩者的pH相差小于1個(gè)單位,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)。

C.先測0.10mol/LCH3COOHpH,然后將其加熱至100℃(不考慮醋酸揮發(fā)),再測pH,如果pH變小,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)。

D.配制一定量的CH3COONa溶液,測其pH,若常溫下pH大于7,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)。

你認(rèn)為上述方案可行的是____(多項(xiàng)選擇)

3)請回答以下兩個(gè)問題:

①弱電解質(zhì)的特點(diǎn)是____(多項(xiàng)選擇)

A.在水溶液中全部電離 B.在水溶液中部分電離

C.水溶液呈酸性 D.水溶液中存在電離平衡

②寫出醋酸的電離方程式:____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏 大、偏小、無影響”)

(2)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________(填“相等、不相等”),所求中和熱__________(填“相等、不相等”),簡述理由__

(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會(huì)______________;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),下列分析正確的是( )

A.OE段表示的平均速率最快

B.EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L-1·min-1

C.OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為267

D.F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________,ΔH________0(填“>”、“<”或“=”);

(2)在一個(gè)容積為5L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,此時(shí)比較v(正)___v(逆) (填“>” “=” “<”),反應(yīng)經(jīng)過2min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____,CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________;

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________。

A、減少Fe的量 B、增加Fe2O3的量 C、移出部分CO2 D、提高反應(yīng)溫度 E、減小容器的容積 F、加入合適的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷是一種中等活潑金屬,化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià),其中CoC12易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制。–H3COO)2Co(乙酸鈷)并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。回答下列問題:

(1)甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoC124H2O,其實(shí)驗(yàn)裝置如下:

①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O,還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥等。

(2)乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoC124H2O在醋酸氛圍中制得無水(CH3COO)2Co,并利用下列裝置檢驗(yàn)(CH3COO)2Co在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。

①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2的,其中盛放PdC12溶液的是裝置______(填“E”或“F”)。

②裝置G的作用是______;E、F、G中的試劑均足量,觀察到I中氧化銅變紅,J中固體由白色變藍(lán)色,K中石灰水變渾濁,則可得出的結(jié)論是______。

③通氮?dú)獾淖饔檬?/span>______。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先熄滅D和I處的酒精燈,一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾,其目的是______。

⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X):n(CO):n(CO2):n(C2H6)=1:4:2:3(空氣中的成分不參與反應(yīng)),則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,易溶于水的是

A. CuOB. BaCO3C. AgClD. K2SO4

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同步練習(xí)冊答案