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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)。

（1）本課題的研究對(duì)象是CH3COOH，研究目的是_____，研究方法是實(shí)驗(yàn)研究。

（2）該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：

A.先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。

B.先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，分別測(cè)他們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)。

C.先測(cè)0.10mol/LCH3COOH的pH，然后將其加熱至100℃（不考慮醋酸揮發(fā)），再測(cè)pH，如果pH變小，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)。

D.配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)。

你認(rèn)為上述方案可行的是____（多項(xiàng)選擇）

（3）請(qǐng)回答以下兩個(gè)問(wèn)題：

①弱電解質(zhì)的特點(diǎn)是____（多項(xiàng)選擇）

A.在水溶液中全部電離 B.在水溶液中部分電離

C.水溶液呈酸性 D.水溶液中存在電離平衡

②寫(xiě)出醋酸的電離方程式：____。

【答案】證明醋酸是弱電解質(zhì) A、B、C、D B、D CH3COOHCH3COO-+H+

【解析】

（1）研究目的是證明醋酸是弱電解質(zhì)；

（2）A．先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，醋酸不能完全電離，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)，方案可行；

B．用pH計(jì)分別測(cè)0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1，說(shuō)明醋酸存在電離平衡，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)，方案可行；

C．先測(cè)0.10mol/LCH3COOH的pH，然后將其加熱至100℃，再測(cè)pH，如果pH變小，說(shuō)明溫度升高，促進(jìn)電離，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)，方案可行；

D．配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸根離子發(fā)生水解，所以證明醋酸是弱酸，方案可行；

答案選ABCD；

（3）①弱電解質(zhì)不完全電離，特點(diǎn)是在水溶液中存在電離平衡，故選BD；

②醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是三大工業(yè)用酸之一，在冶金、石油工業(yè)、制藥、國(guó)防等方面都要用到硫酸。將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。試回答：

（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。

（2）生成的黑色物質(zhì)是______________（寫(xiě)出化學(xué)式）。

（3）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）”，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

（4）上述現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的_________________（填序號(hào)）

①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強(qiáng)氧化性

（5）向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時(shí)間后至不再反應(yīng)為止，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子______mol，銅剩余_______g，該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了___________和__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含鐵的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等雜質(zhì)。工業(yè)上以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖所示：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

物質(zhì)	開(kāi)始沉淀	完全沉淀
Fe(OH)3	1.9	3.2
Fe(OH)2	7.6	9.6
Cu(OH)2	6.0	8.0
Mn(OH)2	7.3	9.3
Mg(OH)2	9.1	11.1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)濾渣1的成分有______________________(填化學(xué)式)。加入試劑1的目的是___________。

(2)步驟“加NaOH”需要調(diào)節(jié)pH值的范圍為______________________。

(3)沉淀1的成分為______________________ (填化學(xué)式)，步驟“加水煮沸”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(4)步驟“加水煮沸”不能時(shí)間太長(zhǎng)，原因是______________________。

(5)最近研究表明，常溫下在含有Mg2+濃度為1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物質(zhì)的量的NH4HCO3，控制pH值在9.5左右，鎂的沉淀率能達(dá)到99%。產(chǎn)物為一種含結(jié)晶水的復(fù)鹽，可用于煅燒制取輕質(zhì)氧化鎂，經(jīng)XDR(X射線衍射)分析該復(fù)鹽含水與含鎂的物質(zhì)的量相等。寫(xiě)出制取該復(fù)鹽的離子方程式：_________________________________。

(6)除了OH－之外，S2－也是一種常見(jiàn)的金屬離子沉淀劑。本質(zhì)原因是一些金屬硫化物的溶解度極小。已知：25℃時(shí)，CuS的溶度積為4×10－36，H2S的Ka1=1.25×10－7，Ka2=8.0×10－14。若要在1L.的鹽酸中完全溶解0.01 mol CuS，理論上需要鹽酸的最低濃度為___________mol/L(提示：用離子方程式計(jì)算)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T ℃時(shí)，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，且測(cè)得不同時(shí)間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知：物質(zhì)A、B、C、D均為氣態(tài)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（2）前2 min，v(A)＝______mol·（L·min）－1。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________________

A．混合氣體的壓強(qiáng)不變

B．混合體系中A、B、C、D四種物質(zhì)同時(shí)存在

C．消耗0.1mol的B同時(shí)生成0.1mol的D

D．B的物質(zhì)的量不變

（4）T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

（5）下列措施能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_______________________________（填選項(xiàng)字母）。

A．容器容積不變，加入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氖氣

B.升高反應(yīng)體系的溫度

C．容器壓強(qiáng)不變，加入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氖氣

D．把容器的體積縮小一倍

（6）T ℃時(shí)，容積為1 L的密閉容器中，起始時(shí)充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此時(shí)v(正)_______v(逆)（填“>”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.無(wú)水MgBr2可用作催化劑，實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖所示(夾持裝置省略)。

已知：①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

主要步驟如下：

步驟1：三頸燒瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚；裝置C中加入15mL液溴；

步驟2：緩慢通入干燥的氬氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸燒瓶中；

步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾除去鎂，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品；

步驟4：常溫下用CCl4溶解粗品，冷卻至0℃，析岀晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)儀器A的名稱(chēng)是___________。B的作用為___________。

(2)下列有關(guān)步驟4的說(shuō)法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)

A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品

B.加熱至160℃的主要目的是除去CCl4

C.洗滌晶體可選用0℃的CCl4

D.該步驟只除去了可能殘留的溴

(3)若將裝置C改為裝置D，可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________。

(4)為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以鉻黑T(簡(jiǎn)寫(xiě)為In)為指示劑。已知Mg2+與鉻黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA與Mg2+配合更穩(wěn)定：

物質(zhì)	顏色	物質(zhì)	顏色
Y4-	無(wú)色	MgY2-	無(wú)色
In	純藍(lán)色	MgIn-	酒紅色

反應(yīng)的離子方程式為Mg2++Y4－=MgY2－

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________。

②測(cè)定前，先稱(chēng)取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，加入2滴鉻黑T試液作指示劑，用0.0500mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是______________________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。