【題目】醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸,為了證明醋酸是弱電解質(zhì),某同學(xué)開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)。
(1)本課題的研究對(duì)象是CH3COOH,研究目的是_____,研究方法是實(shí)驗(yàn)研究。
(2)該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案:
A.先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液,然后測(cè)溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。
B.先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH,分別測(cè)他們的pH,若兩者的pH相差小于1個(gè)單位,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)。
C.先測(cè)0.10mol/LCH3COOH的pH,然后將其加熱至100℃(不考慮醋酸揮發(fā)),再測(cè)pH,如果pH變小,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)。
D.配制一定量的CH3COONa溶液,測(cè)其pH,若常溫下pH大于7,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)。
你認(rèn)為上述方案可行的是____(多項(xiàng)選擇)
(3)請(qǐng)回答以下兩個(gè)問(wèn)題:
①弱電解質(zhì)的特點(diǎn)是____(多項(xiàng)選擇)
A.在水溶液中全部電離 B.在水溶液中部分電離
C.水溶液呈酸性 D.水溶液中存在電離平衡
②寫(xiě)出醋酸的電離方程式:____。
【答案】證明醋酸是弱電解質(zhì) A、B、C、D B、D CH3COOHCH3COO-+H+
【解析】
(1)研究目的是證明醋酸是弱電解質(zhì);
(2)A.先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液,然后測(cè)溶液的pH,若pH大于1,醋酸不能完全電離,則可證明醋酸為弱電解質(zhì),方案可行;
B.用pH計(jì)分別測(cè)0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH,若兩者的pH相差小于1,說(shuō)明醋酸存在電離平衡,則可證明醋酸是弱電解質(zhì),方案可行;
C.先測(cè)0.10mol/LCH3COOH的pH,然后將其加熱至100℃,再測(cè)pH,如果pH變小,說(shuō)明溫度升高,促進(jìn)電離,則可證明醋酸為弱電解質(zhì),方案可行;
D.配制一定量的CH3COONa溶液,測(cè)其pH,若常溫下pH大于7,則可證明醋酸根離子發(fā)生水解,所以證明醋酸是弱酸,方案可行;
答案選ABCD;
(3)①弱電解質(zhì)不完全電離,特點(diǎn)是在水溶液中存在電離平衡,故選BD;
②醋酸是弱電解質(zhì),部分電離,電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸是三大工業(yè)用酸之一,在冶金、石油工業(yè)、制藥、國(guó)防等方面都要用到硫酸。將適量的蔗糖放入燒杯中,加少量水拌勻,再加適量濃硫酸,迅速攪拌,放出大量的熱,同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體。試回答:
(1)加入少量水的原因是_________________________________________________。
(2)生成的黑色物質(zhì)是______________(寫(xiě)出化學(xué)式)。
(3)“體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體(SO2)”,寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________。
(4)上述現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的_________________(填序號(hào))
①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強(qiáng)氧化性
(5)向80mL濃硫酸中加入5.6g銅,加熱一段時(shí)間后至不再反應(yīng)為止,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子______mol,銅剩余_______g,該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了___________和__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含鐵的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等雜質(zhì)。工業(yè)上以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂,工藝流程如圖所示:
已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
物質(zhì) | 開(kāi)始沉淀 | 完全沉淀 |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Cu(OH)2 | 6.0 | 8.0 |
Mn(OH)2 | 7.3 | 9.3 |
Mg(OH)2 | 9.1 | 11.1 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)濾渣1的成分有______________________(填化學(xué)式)。加入試劑1的目的是___________。
(2)步驟“加NaOH”需要調(diào)節(jié)pH值的范圍為______________________。
(3)沉淀1的成分為______________________ (填化學(xué)式),步驟“加水煮沸”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(4)步驟“加水煮沸”不能時(shí)間太長(zhǎng),原因是______________________。
(5)最近研究表明,常溫下在含有Mg2+濃度為1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物質(zhì)的量的NH4HCO3,控制pH值在9.5左右,鎂的沉淀率能達(dá)到99%。產(chǎn)物為一種含結(jié)晶水的復(fù)鹽,可用于煅燒制取輕質(zhì)氧化鎂,經(jīng)XDR(X射線衍射)分析該復(fù)鹽含水與含鎂的物質(zhì)的量相等。寫(xiě)出制取該復(fù)鹽的離子方程式:_________________________________。
(6)除了OH-之外,S2-也是一種常見(jiàn)的金屬離子沉淀劑。本質(zhì)原因是一些金屬硫化物的溶解度極小。已知:25℃時(shí),CuS的溶度積為4×10-36,H2S的Ka1=1.25×10-7,Ka2=8.0×10-14。若要在1L.的鹽酸中完全溶解0.01 mol CuS,理論上需要鹽酸的最低濃度為___________mol/L(提示:用離子方程式計(jì)算)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:下列說(shuō)法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L-1,則反應(yīng)的△H<0
C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T ℃時(shí),在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng),且測(cè)得不同時(shí)間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知:物質(zhì)A、B、C、D均為氣態(tài)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
(2)前2 min,v(A)=______mol·(L·min)-1。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________________
A.混合氣體的壓強(qiáng)不變
B.混合體系中A、B、C、D四種物質(zhì)同時(shí)存在
C.消耗0.1mol的B同時(shí)生成0.1mol的D
D.B的物質(zhì)的量不變
(4)T ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
(5)下列措施能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_______________________________(填選項(xiàng)字母)。
A.容器容積不變,加入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氖氣
B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.容器壓強(qiáng)不變,加入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氖氣
D.把容器的體積縮小一倍
(6)T ℃時(shí),容積為1 L的密閉容器中,起始時(shí)充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此時(shí)v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.無(wú)水MgBr2可用作催化劑,實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2,裝置如圖所示(夾持裝置省略)。
已知:①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。
主要步驟如下:
步驟1:三頸燒瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚;裝置C中加入15mL液溴;
步驟2:緩慢通入干燥的氬氣,直至溴完全導(dǎo)入三頸燒瓶中;
步驟3:反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過(guò)濾除去鎂,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品;
步驟4:常溫下用CCl4溶解粗品,冷卻至0℃,析岀晶體,過(guò)濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)儀器A的名稱(chēng)是___________。B的作用為___________。
(2)下列有關(guān)步驟4的說(shuō)法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)
A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品
B.加熱至160℃的主要目的是除去CCl4
C.洗滌晶體可選用0℃的CCl4
D.該步驟只除去了可能殘留的溴
(3)若將裝置C改為裝置D,可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________。
(4)為測(cè)定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以鉻黑T(簡(jiǎn)寫(xiě)為In)為指示劑。已知Mg2+與鉻黑T和EDTA均能形成配合物,且EDTA與Mg2+配合更穩(wěn)定:
物質(zhì) | 顏色 | 物質(zhì) | 顏色 |
Y4- | 無(wú)色 | MgY2- | 無(wú)色 |
In | 純藍(lán)色 | MgIn- | 酒紅色 |
反應(yīng)的離子方程式為Mg2++Y4-=MgY2-
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________。
②測(cè)定前,先稱(chēng)取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,加入2滴鉻黑T試液作指示劑,用0.0500mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是______________________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
Ⅱ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3。
(5)寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù):______________________。
(6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用離子方程式表示其原理:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說(shuō)法正確的是
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e
C. b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以反應(yīng)
D. a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列說(shuō)法正確的是
A.15g甲基(-CH3)所含有的電子數(shù)是9NA
B.7.8g 中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
C.1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應(yīng)生成水的中子數(shù)為8NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酚酯的合成方法之一是由酚與酰鹵()反應(yīng)制得。是一種醫(yī)藥中間體,常用來(lái)制備抗凝血藥,可通過(guò)下列路線合成:
(1)A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。
(2)B→C的反應(yīng)類(lèi)型是_________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。
(4)寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(5)下列關(guān)于G的說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。
a.能與溴單質(zhì)反應(yīng) b.能與金屬鈉反應(yīng)
c.1 mol G最多能和3 mol氫氣反應(yīng) d.分子式是C9H6O3
(6)寫(xiě)出符合下列要求的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③最多能消耗3molNaOH。
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