19.(1)在其他條件不變的情況下,起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量[用n(H2)表示]對(duì)N2(g)+3H2(g)  $?_{△}^{催化劑}$2NH3(g)△H<0反應(yīng)的影響可表示成如圖所示的規(guī)律(圖中t表示溫度,n表示物質(zhì)的量).
①比較在a、b、c三點(diǎn)處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c.
②若容器容積為1L,n=3mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2與H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則在起始時(shí)體系中加入N2的物質(zhì)的量為1mol,此條件下(t2)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08(mol/L)-2
③圖象中t2和t1的關(guān)系是t2低于 t1(填“高于”“低于”“等于”或“無(wú)法確定”).

分析 ①三點(diǎn)時(shí)溫度相同,氫氣量越大,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越大;
②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始 x       3          0
轉(zhuǎn)化 0.6    1.8        1.2
平衡x-0.6   1.2        1.2
N2的轉(zhuǎn)化率為60%,則$\frac{0.6mol}{x}$×100%=60%,解得x=1mol,
據(jù)此求算平衡常數(shù);
③由圖可知,其它條件相同時(shí),t1先達(dá)到平衡且平衡時(shí)氨氣的濃度小;

解答 解:①三點(diǎn)時(shí)溫度相同,氫氣量越大,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越大,則c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率最高,故答案為:c;
②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始 x      3          0
轉(zhuǎn)化0.6    1.8       1.2
平衡x-0.6  1.2      1.2
N2的轉(zhuǎn)化率為60%,則$\frac{0.6mol}{x}$×100%=60%,解得x=1mol,
反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$=$\frac{1.{2}^{2}}{1.{2}^{3}×0.4}$=2.08(mol/L)-2,
故答案為:1;2.08(mol/L)-2;
③由圖可知,其它條件相同時(shí),t1先達(dá)到平衡且平衡時(shí)氨氣的濃度小,則t2低于t1,故答案為:低于.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,明確化學(xué)平衡的三段法計(jì)算及圖象的分析試劑解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等,溫度大小的比較是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(  )
①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;
③除去CO2中少量的SO2:氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶;
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾.
A.①②B.②④C.③④D.①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列物質(zhì)能使潮濕的有色布條褪色的是( 。
A.HClB.NaClC.CO2D.干燥的氯氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列各組離子能在溶液中大量共存的是(  )
A.H+、Ba2+、Cl-、AlO2-B.Fe3+、SO42-、Na+、OH-
C.Na+、OH-、SiO32-、Cl-D.Na+、HCO3-、SO42-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論,因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn),才能決定其正確與否,下列幾種類推結(jié)論中正確的是( 。
A.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr
B.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2,推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
C.不能電解AlCl3溶液來(lái)制取金屬鋁:推測(cè)也不能用電解MgCl2溶液來(lái)制取金屬鎂
D.CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2O3和O2,故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了驗(yàn)證在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái),同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略).

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱是無(wú)水硫酸銅,作用是驗(yàn)證有水蒸氣揮發(fā)出來(lái),現(xiàn)象是固體由白色變?yōu)樗{(lán)色;
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是氯氣無(wú)漂白性,次氯酸有漂白性(或濕潤(rùn)的氯氣有漂白性);
③寫(xiě)出G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓.
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置F與G之間(填裝置字母序號(hào))增加一個(gè)裝置,所增加裝置里面的試劑可以為AC(填字母序號(hào)).
A.濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙   B.濃硫酸       C.濕潤(rùn)的紅色布條      D.飽和食鹽水.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

11.A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示.
(1)X、Y的元素符號(hào)分別是Al、Fe.
(2)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(3)若試劑1是NaOH溶液,X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑.
(4)若試劑1和試劑2均是稀硫酸.
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe3+
②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈酸性,原因是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+(用離子方程式表示).
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的.工業(yè)上以E、稀H2SO4和NaNO2為原料來(lái)制備Y(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.下列是一些化學(xué)鍵的鍵能,根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱△H為:( 。
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/(kJ•mol-1414489565155
A.+485 kJ•mol-1B.-485 kJ•mol-1C.+1940 kJ•mol-1D.-1940 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.某無(wú)色溶液,只可能由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cu2+、MnO4-、CO32-、Cl-中的若干種組成.為確定其成分,做如下實(shí)驗(yàn):①取少量該溶液,加過(guò)量鹽酸,有氣體生成,得到甲溶液;
②取少量甲溶液,向其中加硝酸酸化的硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀.請(qǐng)分析:
(1)該溶液一定沒(méi)有的離子是Cu2+、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+;
(2)一定有的離子Na+、CO32-
(3)可能含有的離子是Cl-

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