Question

17．X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，且Y與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑：Z＞M＞N＞X＞Y
• B． M與N形成的化合物中N顯正價
• C． 單質沸點：Z＞M＞N＞Y＞X
• D． 最高正價：N＞M=Y＞Z=X

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，因為Y與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，則X和Y不能都是第二周期元素，則X為H元素，Z為Na元素，H和Na元素核外電子數(shù)之和為12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序數(shù)之和為24，則Y為O元素、M為S元素，N為短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以N為Cl元素，
則X、Y、Z、M、N分別是H、O、Na、S、Cl元素；
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．M、N形成的化合物中，非金屬性強的元素顯負化合價；
C．單質熔沸點：金屬晶體＞分子晶體，分子晶體：固態(tài)＞氣態(tài)，氣體單質熔沸點與其相對分子質量成正比；
D．主族元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外．

解答 解：X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，因為Y與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，則X和Y不能都是第二周期元素，則X為H元素，Z為Na元素，H和Na元素核外電子數(shù)之和為12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序數(shù)之和為24，則Y為O元素、M為S元素，N為短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以N為Cl元素，
則X、Y、Z、M、N分別是H、O、Na、S、Cl元素；
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Z＞M＞N＞Y＞X，故A錯誤；
B．M、N形成的化合物中，非金屬性強的元素顯負化合價，非金屬性N＞M，所以M與N形成的化合物中N顯負價，故B錯誤；
C．單質熔沸點：金屬晶體＞分子晶體，分子晶體：固態(tài)＞氣態(tài)，氣體單質熔沸點與其相對分子質量成正比，所以這幾種元素單質沸點：Z＞M＞N＞Y＞X，故C正確；
D．主族元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，O元素沒有正化合價，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及元素周期律的靈活運用，正確推斷元素是解本題關鍵，知道單質熔沸點影響因素、化合價與族序數(shù)的關系，易錯選項是D．